高二化学选修4弱电解质的电离(整理).ppt

(4)变：电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件(如温度、浓度)改变以后，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做　　　　　　　　　　 。 电离平衡的移动 c(H＋) c(A－) c(HA) HA初溶于水时 最小 最小 最大 达到电离平衡前 　 　 　 达到电离平衡时 　 　 　 变大 不变 变大 变小 不变 不变 3．弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化 (1)一元弱酸(设分子式为HA)、一元弱碱(设分子式为BOH)的电离方程式分别为　　　　 　　　，　　　　　　　　 。 4.外界条件对弱电解质电离平衡的影响 电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循 　　　　　　 原理。 (1)溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着 　　　的方向移动。 (2)温度：由于弱电解质的电离过程一般都是 　　　的，因此升高温度，电离平衡向着　　　的方向移动。例如，醋酸的电离： 勒夏特列 电离 吸热 电离 各因素对电离平衡的影响 影响因素 电离程度(α) 原因 外因 温度(T) T升高，α增大 电离过程是吸热的 浓度(c) c降低，α增大 c降低，离子结合生成弱电解质的速率小 外加电解质 同离子效应 α减小 离子(产物)浓度增大，平衡左移 消耗弱电解质的离子 α增大 离子(产物)浓度减小，平衡右移 影响因素 电离度(α) H＋的物质的量浓度 升温 α增大 增大 加水 α增大 减小 加CH3COONa α减小 减小 加Na2CO3 α增大 减小 1．电离平衡的特性 电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡状态、移动(影响因素)和电离常数等，同时要注意电离平衡的特性： (1)电离过程是吸热的。 (2)分子、离子共存。 (3)弱电解质电离都是微弱的。一般来说已电离的分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。如0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在10－3 mol/L左右。 (4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。 例题1.某浓度的氨水中存在下列平衡： NH3·H2O NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(双选)(　　) A．适当升高温度　　　　　　 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量盐酸 BD 与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。 1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数叫做　　　　　　，用K表示。 电离常数 3．K的意义 K值越大，表示该弱电解质越易　　　，所对应的弱酸或弱碱相对　　　　。 如下图所示： 电离 较强 实验现象：醋酸能与Na2CO3溶液反应放出气体，而硼酸无明显现象。 实验结论： 酸性强弱：　　　　　　　　， 即电离常数K醋酸　　　　　　　　　　　　。 4．影响因素 K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数　　　　 。 醋酸碳酸硼酸 K碳酸(第一步)K硼酸 增大 No.1 自主学案 No.2 课堂讲义 No.3 知能演练 工具 第三章 水溶液中的离子平衡 栏目导引 第一节 弱电解质的电离 第三章 水溶液中的离子平衡 知识回顾： 1.什么叫电解质？ 2.什么叫非电解质？ 一、电解质与非电解质 1、电解质： 2、非电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （酸、碱、盐、水、大数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （多数有机物、多数非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2 电解质 非电解质 化合物 纯净物 物 质 混合物 单 质 强电解质 弱电解质 既不是电解质也不是非电解质 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3 溶于水导电，所以均为电解质。 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量