初中化学课题一《原子的构成》PPT-课件.ppt

知 识 回 顾 1.分子：___________________________ 2.原子：___________________________ 3.分子与原子的区别： —————————————————— 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: ------------------------------------------------------- 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中最小的粒子 在化学变化中，分子可分，原子不可分 在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。 本节课我们要知道 1、原子的内部结构 2、表示原子质量的方法——相对原子质量 一、原子的构成 自学指导（阅读70页-71页内容） ⑴ 用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？ ⑵ 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ ⑶ 原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？整个原子显电性吗？为什么？ ⑷ 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ ⑸ 原子的质量主要集中在哪里？ 原子 原子核 （带正电） 电子(带负电) (核外) 质子(带正电) 中子(不带电) 不显电性 小结（1）原子的结构 思考讨论题： 1.原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？ （2）核电荷数=核内质子数=核外电子数 观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 （3）原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 　氢 1 0 　 1 　碳 6 6 　 6 　氧 8 8 　 8 　钠 11 12 　 11 　镁 12 12 　 12 　铁 26 30 　26 观察表格，思考下列问题： 1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、不同种原子之间有哪些区别？ 2、质子数与中子数一定相等吗？ 不是，如氢原子只有质子和电子； 不一定 不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。 你能得出的信息有： 1.不是所有的原子都有中子 2.质子数不一定等于中子数 3. 质子数等于核外电子数 4.质子数不同，原子种类也不同 总结： （4）不同种类的原子，核内质子数不同 　　1、在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。 电 子 质 子 中 子 电 子 原 子 核 电 子 原 子 核 练习题 2、填写下表 原子名称 氢 碳 氧 钠 铁 质子数 1 6 11 中子数 0 6 8 12 30 核外电子数 8 26 1 6 8 11 26 3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为( ) A、1 B、2 C、3 D、4 B 在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。 （1）能直接构成物质的粒子有: （2）在化学变化中最小的粒子有: （3）不显电性的粒子有: （4）带正电的粒子有: （5）带负电的粒子有: （6）质量最小的粒子有: （7）构成原子的微粒有: （8）构成原子核的微粒有: 分子 原子 原子 分子 原子 中子 质子 电子 电子 质子 中子 电子 质子 中子 二、原子质量的表示——相对原子质量 原子种类 原子质量(kg) 氢 1.67*10-27 氧 2.657*10-26 碳 1.993*10-26 铁 9.288*10-26 问题：1、原子的质量如此小，无论书写、