高二化学选修4溶液 pH的计算.ppt

一、稀释后溶液pH的变化规律 1．酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7。 2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n＜7)，弱酸的pH范围是：a＜pH＜a＋n，可用图示表示： 3．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n＞7)，弱碱的pH的范围是：b－n＜pH＜b，可用图示表示： 4．对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。 二、酸、碱溶液稀释后pH的计算 1．强酸溶液每稀释10n倍，c(H＋)减小为原来的1/10n，pH稀＝pH原＋n。 2．强碱溶液每稀释10n倍，c(OH－)减小为原来的1/10n，pH稀＝pH原－n。 3．强酸或强碱溶液无限稀释时，由于水的电离不能忽略，故pH只能接近于7(或约等于7)。如pH＝6的盐酸稀释100倍后溶液的pH≈7(不可能大于7)，pH＝8的NaOH溶液稀释100倍后溶液pH≈7(不可能小于7)。 4．弱酸溶液每稀释10n倍，c(H＋)减小的程度比强酸小，则pH稀＜pH原＋n。 5．弱碱溶液每稀释10n倍，c(OH－)减小的程度比强碱小，则pH稀＞ pH原－n。 ●案例精析 【例3】　(2008·潍坊模拟)常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 (　　) A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 第三章水溶液中的离子平衡 化学（人教版） 问题探究 知能定位 课后强化作业 资料备选 自主研习 课堂师生互动 1．掌握pH的简单计算。 2．了解各类混合溶液 pH的计算。 3．了解溶液稀释时pH的变化规律。 一、pH的计算 1．pH的定义：pH＝________ 注意：溶液pH计算的核心是确定溶液中的________相对大小。在有关计算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量。” 2．单一溶液的pH计算 (1)酸溶液的pH计算 c(酸)c　　　(H＋)―→pH ①强酸： 如HnA，设浓度为c mol/L，则 c(H＋)＝________，pH＝－lg c(H＋)＝________ ②弱酸： 如一元弱酸HA，设浓度为c mol/L，则c(H＋)＜c mol/L，pH＞－lgc (2)碱溶液的pH计算 c(碱)　　c(OH－)―→c(H＋)―→pH ①强碱： 如B(OH)n，设浓度为c mol/L，则 c(OH－)＝________，c(H＋)＝________， pH＝－lgc(H＋)＝________ ②弱碱： 如一元弱碱BOH，设浓度为c mol/L，则c(OH－)＜c mol/L，c(H＋)＞　　mol/L，pH＜14＋lgc 答案： 一、1.－lgc(H＋)　c(H＋) 2．(1)①nc mol/L　②－lg(nc)　(2)①nc mol/L　② 　　　 mol/L　14＋lg(nc) 1．等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个pH大？等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水哪个pH大？ 提示：比较pH大小最终要比较c(H＋)大小，等物质的量浓度的盐酸比醋酸中c(H＋)大，pH小，等物质的量浓度的 NaOH溶液比氨水中c(H＋)小，pH大。 2．进行pH计算时，为什么遇酸必须用c(H＋)、而遇碱必须用c(OH－)计算？ 提示：由于水的电离平衡的存在，酸溶液中仍有少量OH－，碱溶液中仍有少量H＋，但酸溶液中起决定作用的是H＋，计算pH时当然用c(H＋)计算；同样碱溶液中起决定作用的是OH－，而c(H＋)的大小受c(OH－)大小的制约，因此在碱溶液稀释或混合的计算中，必须根据c(OH－)的变化来计算。如pH＝10的NaOH溶液加水稀释10倍后pH的计算， 如直接根据c(H＋)计算，会得出pH＝11，这当然是不可能的。计算步骤应是pH＝10的NaOH溶液，c(H＋)＝10－10mol·L－1，则c(OH－)＝10－4 mol·L－1，稀释10 倍后，c(OH－)＝10－5 mol·L－1，则c(H＋)＝　　 mol·L－1＝10－9 mol·L－1，即稀释10倍后pH＝9。 (1)两种强酸混合： c(H＋)混＝ 当两种溶液的pH之差△pH≥2的强酸以等体积混合时，pH混＝pH小＋0.3(相当于将浓度大的酸溶液稀释了一倍)。 (2)两种强碱溶液混合： c(OH－)混＝ 当两种溶液的pH之差△pH≥2的强碱以等体积混