化学选修3第二章 第三节分子的性质.ppt

范德华力是怎样影响分子的物理性质（如熔沸点）的？ 固体→液体→气体的过程，熵值增大，分子间的距离不断被拉开，这个过程是分子吸收外界能量，克服范德华力 某分子的范德华力如果越大，克服它就需要吸收外界更多的能量，因此只有外界温度较高时，分子才能顺利克服范德华力，实现固体→液体→气体的三态变化 范德华力越大，则分子的熔沸点越高（与化学性质无关） 判断分子的熔沸点高低的方法 相对分子质量（越大）→范德华力（越大）→熔沸点（越高） 如果两物质的相对分子质量相近，则看分子的极性。 分子的极性（越大）→范德华力（越大）→熔沸点（越高） 例：将下列物质按熔沸点由高到低的顺序排列： D2O_____H2O I2_____Br2 CO_____N2 CH4_____SiH4 101.4℃ 100℃ 184.35℃ 58.76℃ -190 ℃ -195.8 ℃ -161.5 ℃ -111.9 ℃ 另一种特殊的分子间作用力 水的相对分子质量为18，比同族H2S的相对分子质量34要小，为什么水的沸点为100℃，高于H2S的沸点-60.4℃？ 为什么水在结冰时，体积会膨胀？ 说明水分子间存在一种比范德华力的力量更强的一种分子间作用力： 氢键 另一种特殊的分子间作用力——氢键 本质：分子间作用力！比范德华力的力量要大，比化学键的力量要小，因此氢键只能影响物理性质（如熔沸点高低）。 形成条件：分子中一定要有N、O、F这三种原子中的一种，或者含有N—H键、O—H键、F—H键中的一种。 另一种特殊的分子间作用力——氢键 形成原理：当H原子与N、O、F这三种原子中的一种原子形成共价键时，由于N、O、F的电负性很大，将共用电子对强烈地吸引过来，而使H原子带有较高的正电性（δ+）。此时，H原子与另一分子中的N、O、F（δ—）便存在了一种静电作用。这就是氢键。 表示方法：A—H···B— （A、B均为N、O、F中的一种） 冰晶体中水分子间的氢键 液态HF中的分子间的氢键，表示为F—H···F。是所有氢键种类中能量最大，最为牢固的氢键。这一方面能使HF的沸点（19.54°C），在VIIA族元素的氢化物中位列最高；另一方面，可以解释通过测定相对分子质量的实验，发现实测的HF分子量比我们已知的分子量要大的原因：也是因为氢键使HF相互缔合，形成(HF)n 这种缔合分子。 你知道在氨水中，存在哪些种类的分子间的氢键吗？ 有NH3·H2O、H2O、NH3三种分子，NH4+、OH—、H+三种离子 给出下列物质的沸点数据，请你解释其中原因 甲醇：64.7℃ 甲醛：-19.5℃ 甲烷：-161.5℃ 甲醇分子中有官能团”羟基”—OH，分子间形成O—H···O氢键，这便增强了分子间作用力的大小，使醇类物质的熔沸点往往较高。 给出下列物质的沸点数据，请你解释其中原因 甲醇：64.7℃ 甲醛：-19.5℃ 甲烷：-161.5℃ 甲醛分子中不含—OH，H与C相连，分子间不能形成氢键，分子间作用力比同碳数的醇类要小，使醛类物质的熔沸点往往较低。但其分子为极性分子，分子量也比甲烷大，说明它的范德华力较同碳数的烷烃大，最终它的沸点介于醇类与烃类之间。 也有分子内形成氢键的情况。 特点： 一旦分子内氢键形成，分子间氢键就无法形成了。这就反而降低了分子的沸点。 DNA双螺旋正是通过氢键使碱基对相互配对。 另外，蛋白质的二级结构、三级结构也均与氢键有关。 范德华力与氢键的对比 范德华力 各种分子中均有 与分子量、分子极性有关 无方向性、饱和性 力量很微弱，只与熔沸点等物理性质有关 氢键 有N—H、O—H、F—H键的分子才有氢键 分子间氢键与分子内氢键两种，二者效果相反，前者升高，后者降低 有方向性、饱和性 力量比范德华力稍大，但也只与熔沸点等物理性质有关 第三节 分子的性质 （第三课时） 第二章 分子结构与性质 溶解度的影响因素 外因：温度、压强 例如： 大多数盐类物质在水中的溶解度，随温度上升而逐渐增大； 大多数气体物质在水中的溶解度，随温度上升而逐渐减小； 大多数气体物质在水中的溶解度，随压强上升而逐渐增大； 溶解度的影响因素 内因：物质自身的结构 （1）相似相溶的规律 “凡是分子结构相似的物质，都是易于互相溶解的。” 这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做相似相溶原理。 它包含两条要素： 分子的极性：相似相溶原理可以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中“。 阅读下面一段文字，并解释其中原因 溶解度的影响因素 内因：物质自身的结构 （1）相似相溶的规律 它包含两条要素： 分子的结构特点：两个分子在结构上相似的因素越多，相互溶解的可能性越大。 甲醇与异戊醇同为极性分子，你认为哪一个在水中的溶解度更大？ 甲醇中的—OH在分子结构中占有较大比重，与水分子