2019年高考化学一轮复习总结专题1.3+化学计算中常用的几种方法(专练).doc

1．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是(　　) A．22.4 L　　 　　　 B．44.8 L C．11.2 L D．4.48 L 答案：D 2．含KCl和KBr的样品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为(　　) A．24.1% B．40.3% C．25.9% D．48.7% 解析：KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。 K～Ag　　　　　Δm 39　108　　　　69 m　　　　　　6.63 g－3.87 g＝2.76 g 解得m＝1.56 g质量分数为eq \f(1.56 g,3.87 g)×100%≈40.3% 答案：B 3．一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.4倍，则参加反应的碳的质量为(　　) A．2.4 g B．4.2 g C．6 g D．无法确定 解析：由化学方程式：C＋O2eq \o(=====,\s\up8(高温))CO2和2C＋O2eq \o(=====,\s\up8(高温))2CO可知，当产物全部是CO2时，气体的物质的量不变，温度和体积不变时气体的压强不变；当产物全部是CO时，气体的物质的量增大1倍，温度和体积不变时压强增大1倍，现在气体压强变为原来的1.4倍，故产物既有CO2，又有CO。n(O2)＝eq \f(8 g,32 g·mol－1)＝0.25 mol，由阿伏加德罗定律可知，气体压强变为原来的1.4倍，气体的物质的量变为原来的1.4倍，即Δn(气体)＝0.25 mol×(1.4－1)＝0.1 mol。 2C　　　＋　　　　O2eq \o(=====,\s\up8(高温))2CO　　　Δn(气体) 2 mol　　　　　　　1 mol　 　 　　　1 mol 0．2 mol　　　　　 0.1 mol　　 　 　0.1 mol 则生成CO消耗0.1 mol O2，生成CO2消耗0.15 mol O2。 C　　　＋　　O2eq \o(=====,\s\up8(高温))CO2 0．15 mol　　0.15 mol 故n(C)＝0.2 mol＋0.15 mol＝0.35 mol，m(C)＝0.35 mol×12 g·mol－1＝4.2 g。 答案：B 4．一定量的液态化合物AB2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，反应化学方程式为AB2(l)＋3O2(g)===AO2(g)＋2BO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336 mL，密度为2.56 g·L－1，则化合物AB2的相对分子质量为(　　) A．30 B．38 C．76 D．172 答案：C 5．三氯异氰尿酸是一种较强的氧化剂，利用氰尿酸(图甲)与次氯酸(HClO)在一定条件下反应可制备三氯异氰尿酸(图乙)，若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，则氰尿酸与次氯酸的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．3∶2 C．2∶1 D．1∶3 解析：由氰尿酸、三氯异氰尿酸的结构简式可知，二者的分子式分别为C3N3H3O3、C3N3Cl3O3，而三氯异氰尿酸是由氰尿酸与次氯酸(HClO)在一定条件下反应制得，其中Cl原子来自于HClO，根据原子守恒可知，生成1 mol三氯异氰尿酸消耗1 mol C3N3H3O3和3 mol HClO，故氰尿酸与次氯酸的物质的量之比为1 mol∶3 mol＝1∶3。 答案：D 6．将15 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　) A．4 B．3 C．2 D．1 答案：B 7．R2Oeq \o\al(n－,8)在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnOeq \o\al(－,4)，若反应中R2Oeq \o\al(n－,8)变为ROeq \o\al(2－,4)，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析：根据得失电子守恒，2 mol Mn2＋―→2 mol MnOeq \o\al(－,4)，失10 mol e－，所以每1 mol R2Oeq \o\al(n－,8)―→2 mol ROeq \o\al(2－,4)得2 mol e－，故可知R2Oeq \o\al(n－,8)中R的化合价为＋7价。因此n＝2。 答案：B 8．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是