溶液的浓度知识点与练习.docVIP

第三节 溶质的质量分数 牢记下面的公式： 使用该公式时的注意事项： 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度） 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 上下的单位要统一。 3.常见题型及基本思路： 　　(1)溶液加水稀释的计算： 　　根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) 　　(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 　　一般可用下式计算： 　　m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) 　　(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 　　通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题 　　例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 　　解：设需加水质量为x， 　　　　100g×15%=(100g+x)×1.5% 　　　　　　　　x=900g. 　　例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 　　解：设需浓硫酸的质量为x 　　　　2000g×20%=x×98% 　　　　　　　　 x=408.2g 　　　　浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 　　　　水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 　　例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ 　　解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y 　　　　 　　　　x=30g　　y=150g 　　例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. 　　解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y. 　　　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 　　　　　　98　　161　2 　　　　　　 x　　 y　0.4g 　　　x=19.6g　　　y=32.2g 　　(1) 　　(2) 　　例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 　　解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g 　　　　设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m， 　　　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 　　　　 106　　73　　117　　　44 　　　　　x　　7.3g　　y　　　 m 　　　　　 x=10.6g　　　　y=11.7g 　　　　　　m=4.4g 　　　　所得溶液溶质质量分数为： 　　 三、检测题 (一)选择题： 1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是(　　) 　　A.19%　　　　　　B.10%　　　　　　C.9%　　　　　　D.无法计算 2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是(　　) 　　A.把溶剂蒸发掉一半　　　　　　　　B.加入2gCaCl2固体 　　C.加入40g15%的CaCl2溶液　　　　　 D.把溶剂蒸发掉20g 3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为(　　) 　　A.2211mL　　　　 B.1000mL　　　　 C.2200mL　　　　D.2632mL 4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为(　　) 　　A.50%　　　　　　B.25%　　　　　　C.46%　　　　　 D.33.3% 5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为（ ）　　A.1g　　　　　　 B.2g　　　　　　 C.5g　　　　　　D.8g 6.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为(　　) A.20%　　　　　　B.26.5%　　　　　C.25%　　　　　 D.30% (二)填空题： 1.配制360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升，水____毫升. 2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为____. 3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为__