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高铁酸钾专题 江苏省高淳高级中学 龚仁宗 2015届高三化学二轮专题复习 情景素材 K2FeO4 纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。主要用于饮水处理。化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂，在炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等。 氧化剂 K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O 4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑ 1. 在粗K2FeO4提纯中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 ▲ 溶液（填序号）。 A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇 2. 为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验： 实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的 FeO42—浓度为1.0m mol·L—1的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水 溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。 ①实验1的目的是 ； ②由图1可知，800min时，初始 pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的 最终浓度比pH=4.74的溶液中高， 主要原因是 。 探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率） pH=11.50溶液中OH-离子浓度大，不利于高铁酸钾与水反应正向进行 活动一：高铁酸钾的化学性质 实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42—浓度为 1.0m mol·L—1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中， 考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。 ③实验2可得出的结论是 ； 在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定。高铁酸钾与水反应的△H ＞0 。 探究温度对FeO42－浓度的影响 3.高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。其水溶液 中FeO42－在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 。 A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大 C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O D．pH＝2的这种溶液中存在如下等式关系： 2c(K+)=c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－) E．pH＝8的这种溶液中存在如下等式关系： c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HFeO4－)+2c(FeO42－) F．H2FeO4的某些性质与H2O相似 活动二：高铁酸钾的制备 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 电解法 制备中间产物Na2FeO4 1.写出干法制备K2FeO4的化学方程式： 。 干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 。 2.已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示 ： ⑴在农业生产中，滤液1可用作 。 ⑵上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： ，控制反应温度 30℃以下的原因是： ，搅拌的目的是： 。 ⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：