金属的电化学腐蚀和防护课件.ppt

第四章 电化学基础 第4节 金属的电化学腐蚀与防护 【学习目标】： 1、解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。 2、通过学习增强保护环境的意识，节约意识。 【学习重难点】：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理 请比较下列Fe腐蚀的快慢？ 铁与酸反应，铁被腐蚀。 铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀。 腐蚀速率较慢。 腐蚀速率较快。 金属的腐蚀现象非常普遍： 1、钢铁生锈： 铁锈的主要成分： 金属腐蚀的不利后果有哪些？ Fe2O3·XH2O Cu2(OH)2CO3 2、铜器表面生成铜绿： 铜绿的主要成分： 2007年8月1日，美国明尼苏达州一座跨越密西西比河的大桥发生坍塌。事故造成6人死亡。 金属制品的腐蚀 金属腐蚀给生产生活带来很多不便，造成了巨大的经济损失。 全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。 我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%-30%。 金属腐蚀还可能造成环境污染。 金属腐蚀的类型： （1）化学腐蚀 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。 （2）电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀。 化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 相互关系 反应 现象 条件 电化学腐蚀 化学腐蚀 化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生， 但电化学腐蚀更普遍 较活泼的金属被氧化 金属被氧化 有微弱的电流产生 不产生电流 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 金属跟接触的物质反应 　　钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢? 在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水中溶有O2、CO2、SO2等气体，这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。 钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图 钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理： 负极（Fe）： Fe—2e— = Fe2+ 正极（C）： 2H++2e— = H2↑ 或2H2O+O2+4e— = 4OH— 金属腐蚀快慢的判断： (1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越 ，活泼金属被腐蚀的速度越 。 (2) 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀。 （3）同一种金属的腐蚀：在强电解质中 弱电解质中 非电解质中 （4）一般说来：原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀。 注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。 快 快 金属腐蚀的实质： 是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的过程。 M - ne- = Mn+ [反馈练习] 1.下列情况下，海水中铁腐蚀最快的是( ) B 2．如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为NH4Cl溶液(溶液呈弱酸性).数天后观察到的现象是 ， 甲中正极反应为_______________. 乙中正极反应为 . 试管中残留气体平均相对分子质量的变化为甲 ，乙 . O2+2H2O+4e-＝4OH- 2H++2e— = H2↑ 减少 减少 Fe被腐蚀,U型管中甲端的液面高于乙端的液面 4、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序__________________ (5)(2)(1)(3)(4) 5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是________________________ (4)(2)(1)(3) 6、分析右图，按要求写出有关反应方程式： （1）铁棒上的电极反应式为： _________________________ （2）碳棒上的电极反应式为： _________________________ （3）溶液中发生反应的化学方程式： _________________________ _________________________ 2Fe