阿伏加德罗定律评优课公开课可参考.ppt

标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L （1）混合气体中H2和O2所占质量分数。（2）混合气体中H2和O2所占的体积分数。（3）混合气体中H2和O2所占的物质的量分数。（4）混合气体的平均摩尔质量。 * * 1 2 1mol气体的体积约为22.4L 3 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约22.4L 4 1 mol水在标准状况下的体积约为 22.4 L 5 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L 6 只有在标准状况下气体的摩尔体积才可能 约为22.4L/mol 思考 我们知道：在0℃ 、101 kPa下，任何气体的摩尔体积是22.4L·mol-1。 那么“22.4L·mol-1”，一定是标状下的气体摩尔体积吗？为什么？ （1）当升温时，气体体积 ； （2）当加压时，气体体积 ； 增大 减小 阿伏加德罗定律及其推论 n N m ×NA ÷NA ÷M ×M V ×Vm ÷Vm 石家庄一中 井永宏 气体摩尔体积与“22.4L·mol-1”的关系 0℃ 101 kPa 1mol 同 V 同（22.4L） 任何气体 特殊性： T P n 同 V 同 任何气体 一般性： 1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 这就是传说中的阿伏加德罗定律。 一、阿伏加德罗定律 2.表示： T P V 同 N 同 任何气体 即：T、P相同时，V1/V2= N1/N2 例1：100mL气体Ax 跟50mL 气体By，在一定的条件下恰好完全反应，生成100mL气体A2B。则： Ax 的化学式为 ；By 的化学式为 。 推断的理由是： 。 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 B2 A2 练习一、相同的温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积气态化合物，则该气态化合物的化学式为 。 练习二、相同温度和压强下，化合物A是种不稳定物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2。则A的化学式为 。 O3F2 XY3 练习三、 0.4mol H2和0.6mol O2在 标准状况下混合，计算： 二、阿伏加德罗定律的推论 1.内容 推论1.在相同的温度和压强下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。 2.表示： T、P相同时，V1/V2= n1/n2 例2：同温同压下，某容器中充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量 。 28 练习三、某烧瓶充满Cl2时质量为ag，同温同压下充满O2时其质量为bg，现充入另一气体X，其质量为c g，若已知Cl2、O2的相对分子质量分别为71、32，试用a、b、c等表示出X的相对分子质量。 二、阿伏加德罗定律的推论 1.内容 推论2.在相同的温度和体积下，任何气体的压强比等于它们的物质的量之比。 2.表示： T、V相同时，p1/p2= n1/n2 例3：一个固定容积的密闭容器中，盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时,压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022 C 二、阿伏加德罗定律的推论 1.内容 推论3.在相同的压强和物质的量下，任何气体的温度比等于它们的体积之比。 2.表示： p、n相同时，T1/T2= V1/V2 例4：某同学利用氯酸钾受热分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量，根据实验结果，生成氧气的质量为(a – b)g，实验中得到氧气的体积为 c L（25℃、101kPa），则氧气的摩尔质量的计算式为 M(O2)= 。 *