拉乌尔定律与亨利定律.ppt

* * 提纲 拉乌尔定律的简单介绍 亨利定律的简单介绍 生活中的小应用 潜水减压病 * * 溶质溶解于溶剂中形成溶液。当液态（或固态）溶液在恒温下引入一个真空容器中时，溶液中的组分必有一部分进入气相，并最后达到气液平衡。处在平衡态的液相组成与气相分压之间存在着一定的关系。即对于稀溶液溶剂遵守拉乌尔定律，溶质遵守亨利定律 。 * * 拉乌尔定律（Raoults law） 由法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的，可表述为：“在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。 其数学表达式为： pA＝p xA ， 式中pA是溶液中溶剂的蒸气分压；p是纯溶剂的蒸气压；xA是溶剂的物质的量分数。 其对相平衡和溶液热力学函数的研究起着重要的指导作用，常应用于蒸馏和吸收等过程的计算中。 * * 亨利定律(Henrys law ) 英国的W.亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比： 　　 pB＝kxB 式中pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xB是溶质的物质的量分数； k为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，所以上式中的xB还可以是mB或cB等。 * * * * 开启易拉罐后, 压力减小, CO2气体的溶解度随之减小, 从液体中释放出来。 生活中的小应用 * * 热玻璃棒插入碳酸饮料中,亨利常数随之增大, CO2气体从液体中释放出来。 潜水减压病 * * 当潜水员在下潜到较深的水下时，根据亨利定律较大的压力会将其肺部空气中的氮气压入其血液和组织中。当潜水员快速减压上浮时，迅速降低的周围压力会使血液及组织中的氮气形成气泡，这些气泡还可能因内部压强过大而爆裂，使潜水员出现皮疹、关节痛、感觉器衰弱、麻痹甚至死亡，这就是减压病。 出现减压病的几种状况： 潜水员急速上浮，或在长时间或深潜后没有进行减压停留； 　　 未有加压设施的飞机升空时； 　　 飞机的座舱增压失效时； 　　 潜水员于潜水后马上搭乘飞机； 太空人进行太空漫步，或舱外活动时，而宇航服内的压力较舱内压力低时。 * * 肥胖者较易患减压病！ 预防措施： 1.适量提高氧气瓶中的氧气浓度，减少氮气浓度；用氦气代替氮气，因为它的溶解度更小； 2.进行预备运动； 3.限制潜水深度与时间。 治疗措施： 1.及时送入高压舱中再加压治疗减压病是唯一有效的方法，可使90％以上的急性减压病获得治愈； 2.对于严重病例，药物作为辅助疗法。 * * * *