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碳、氢气、一氧化碳还原金属氧化物 【考点过关】 1.化学反应方程式：（四高温二加热） （1）碳和氧化铁反应：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 (高温) （2）碳和氧化铜反应：?C+2CuO=2Cu+CO2(高温) （3）一氧化碳和氧化铁反应：:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (高温) （4）一氧化碳和氧化铜反应：?CuO+CO= Cu+CO2(加热) （5）氢气和氧化铁反应：?Fe2O3+H2=2Fe+3H2O(高温) （6）氢气和氧化铜反应：H2+CuO==Cu+H2O(加热) 2. 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 化学方程式 C+2CuO=2Cu+CO2 CuO+CO= Cu+CO2 H2+CuO==Cu+H2O 反应条件 高温 加热 加热 实验现象 试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊 玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出。（酒精灯有蓝色火焰生成） 试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成． 实验要求和注意事项 要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化） 反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气． 反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）． 3.实验固态物质的重要物理性质： （1）铜：红色固体 （2）氧化铜：黑色固体 （3）铁：黑色固体 （4）氧化铁：红色固体 （5）碳：黑色固体 4.实验气态物质的除杂与检验： 气体 氢气 一氧化碳 二氧化碳 水蒸气 检验 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯。气体燃烧生成淡蓝色火焰且烧杯内壁有水珠证明气体为氢气 让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO 将气体通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是CO2。 将气体导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明H2O。 除杂 将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。 将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明通入CuO的气体是CO。 将气体通入NaOH溶液 将气体通入浓硫酸 【考题精做】 1.有甲、乙、丙三种纯净物,甲为黑色固体,乙、丙为无色气体。点燃时,甲既能生成乙,也能生成丙;丙点燃也能生成乙。在以下关于这三种物质推断的叙述中,正确的是( ) A. 甲是一种化合物 B. 乙是一氧化碳 C. 丙是一氧化碳 D. 丙是二氧化碳 2.已知A、B为两种黑色粉末，其中A为单质，D为红色固体。A～E五种物质之间的转化关系如图所示。写出下列物质的名称：A____；B____；D____；E____。 3.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是(? ???) A. cba B. cda C. cbd D. bca 4.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示,有关说法错误的是( ) A. 实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸 B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C. 甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同 D. 甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒 5．(2013德州)对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑