2018年中考化学总复习碳单质及二氧化碳和一氧化碳-VCM仿真试验.DOCVIP

6小时提高理化成绩40分，详见VCM仿真实验官网： PAGE VCM仿真实验订购热线：0202018年中考化学总复习《碳单质及二氧化碳和一氧化碳的对比》专题突破 HYPERLINK / VCM仿真实验官网、中学虚拟实验室 【考纲要求】1.掌握碳的化学性质：可燃性和还原性；知道金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。 2.掌握二氧化碳的性质和用途；掌握一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性及毒性等。 3.掌握单质碳、碳的化合物之间的转化关系。 【知识网络】 　 【考点梳理】 考点一、碳单质(金刚石、石墨)的物理性质和用途比较 　对比项目 金刚石 石墨 外　观 无色透明正八面体形状固体 深灰色细磷片状固体 光　泽 加工琢磨后有光泽 略有金属光泽 硬　度 自然界最硬 软 导电性 无 良好 导热性 良好 良好 用　途 钻探机钻头、刻刀、装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂等 要点诠释： 1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。2.炭和碳不同。碳是指碳元素，是“核电荷数为6的同一类原子的总称”，有广泛、概括的含义，并不具体指某种物质；炭是指具体的物质——由碳元素组成的单质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。碳与炭不能混用。 3.木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附一些色素、有异味的物质，吸附过程属于物理变化，并非化学变化。 4.规律总结：物质的组成、结构物质的性质物质的用途。 考点二：CO2和CO性质及用途的比较 　对比项目 CO2 CO 物理性质 无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，干冰易升华 无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小 化学性质 可燃性 一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧 有可燃性2CO+O22CO2 还原性 没有还原性，有较弱的氧化性C+CO22CO 有还原性CO+CuOCu+CO2 与水反应 与水反应CO2+H2O=H2CO3 不能与水反应 与石灰水的反应（碱） 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不能与石灰水反应 毒性 无毒 有剧毒 主要用途 可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料 气体燃料、高炉炼铁 对环境的影响 造成温室效应 污染空气 要点诠释： 1.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。 2.CO和CO2的鉴别方法： 根据CO和CO2的不同特性，可以设计多种方法进行鉴别。鉴别时现象越明显，差异越多，区分越容易。物理方法：可以根据它们的密度和溶解性不同设计实验来鉴别。化学方法：可以利用CO的可燃性和还原性来鉴别，也可以利用CO2能与水、石灰水反应的现象来鉴别。 考点三：一氧化碳和单质碳性质的比较 　对比项目 C CO 相同点 可燃性 有可燃性 C+O2CO2 2C+O22CO 有可燃性2CO+O22CO2 还原性 有还原性C+2CuO2Cu+CO2↑ CO+CuOCu+CO2 有还原性CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 用途 常用作燃料和作还原剂冶炼金属 常用作燃料和作还原剂冶炼金属 不同点 属于固体单质，常温下化学性质稳定 属于气体化合物，具有毒性 要点诠释：　 1.碳单质的可燃性反应中值得注意的是条件不同，燃烧产物不同（CO、CO2）。2.在做一氧化碳还原氧化铜的实验中，正确的操作顺序是：①验纯；②通CO；③加热；④停止加热；⑤停止通CO。3.点燃一氧化碳或用一氧化碳还原氧化铜前，一定要检验一氧化碳的纯度，因为一氧化碳具有可燃性，当一氧化碳中混有一定量的空气（或氧气），点燃或加热时会发生爆炸。一氧化碳有毒，对入有毒害作用，当空气中混有一氧化碳时，不能用水来消除一氧化碳对人的危害，因为一氧化碳难溶于水；用一氧化碳还原氧化铜的实验应在通风橱内进行，为了防止一氧化碳污染空气，要进行尾气处理，用气球收集或点燃处理。 考点四、单质碳、碳的化合物之间的转化关系 1.单质碳及碳氧化物之间的转化关系（简称“碳三角”，如图二）。可联系生活实际，运用已有知识分析煤炉内的化学反应，从而顺利完成对知识的理解。2.确立二氧化碳在碳和碳的化合物知识体系中的桥梁地位，掌握好碳和碳的化合物之间的转化关系（如图一）。 要点诠释： 1.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液时，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变成红色，而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。 2.由二氧化碳能与石灰水反应，可拓展到二氧化碳能与所有碱溶液反应。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳气体的存在，其反应实质是二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了难溶于水的碳酸钙。3.运用二氧化碳的性质解释一些化学现象或生活问题。 （1）根据二氧化碳在一般情况下，既不燃烧，也不支持