第一部分 专1 第一单元 小专题 大智慧 反应热大小的比较.pptVIP

返回 小专题 大智慧 反应热大小的比较 专题专练 专题讲坛 反应热ΔH的大小比较是高考考查反应热的常见题型，也是高中化学学习的难点。现归纳总结如下： 1个原则： 比较ΔH时，把反应热的“＋”或“－”与反应热的数值看作一个整体进行比较，而比较反应放出或吸收的热量时只比较数值。 2个规律： (1)反应物和生成物的聚集状态、化学计量数不同，ΔH不同。 ①同一反应的反应物状态不同时 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH10 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH20 S(g)===S(s)　ΔH30 S(g)S(s)SΔH1O2(g) ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，ΔH10，ΔH20，ΔH30 所以ΔH1ΔH2。 ②同一反应的生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH10 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH20 C(g)===C(l)　ΔH30， 因为ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH10，ΔH20，ΔH30， 所以ΔH2ΔH1。 3个提醒： (1)物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。 同一物质由固态→液态→气态及弱电解质的电离都有吸热过程，但不能称为吸热反应。 (2)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于热化学方程式中的数值。例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ/mol， 向容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡后，放出的热量要小于196.6 kJ。 [例证]　[双选题]在同温、同压下，下列各组热化学方程式中ΔH2ΔH1的是 (　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1 [解析]　反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。A选项，生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多，即Q2Q1；由于ΔH为负值，所以ΔH2ΔH1(以下分析相同)。B选项，反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q2Q1；ΔH2ΔH1。 C选项，生成物的种类不同，由于CO与O2反应生成CO2要放出热量，故Q2Q1；ΔH2ΔH1。D选项，反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故Q1＝2Q2，即Q2Q1；ΔH2ΔH1。 [答案]　BD 1．(2012·郑州质检) 已知白磷转变成红磷时放出热量和下 列两个热化学方程式： 4P(白，s) ＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1， 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2， 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是 (　　) A．ΔH1＝ΔH2　　　　 B．ΔH1ΔH2 C．ΔH1ΔH2 D．无法确定 解析：由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得。4P(白，s)===4P(红，s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，由题意知ΔH0，则ΔH1－ΔH20，ΔH1ΔH2。 答案：C 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大 于后者的是 (　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)==