硫酸的制备及性质..pptVIP

学习目标 1.认识工业上生产硫酸的反应原理及装置 2.能准确说出浓硫酸的特性及原理 3.能正确书写浓硫酸与Cu、C反应的方程式 4.知道硫酸的用途 硫或含硫矿石（FeS2）； 二、硫酸的物理性质 三、硫酸的化学性质 亲爱的水：??你好！??? ? 请允许我这样叫你，其实这么长时间以来，我一直深爱着你。每当遇见你，我就有种沸腾的感觉，全身会放出大量热，当我看不见你，我会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹。??? ? 我有时脾气很暴躁，但这是我+6价的硫原子决定的，我无法改变我的脾气，就像我无法抑制寻觅你一样。??? ? 水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子，尽管别人认为我脾气不好。他们说我欺负金属，欺负H2S和Na2O2。其实这都是硝酸让他们传开的。难道硝酸不欺负它们吗？NO与NO2两位兄弟是可以证明的。我只从硫中抢了2个电子，可硝酸抢了5个，这不说明它比我更欺负弱小吗？??? ? 水，为什么你总是在硝酸和我之间犹豫呢？我可以为你付出一切，就算为了你，我变成稀硫酸也不后悔，而且我会像一位守护天使一样保护你，不让你受伤，尽管我的氧化性不如硝酸那么强，但是我对你的心是不会变的，因为我不挥发，这一点我比硝酸强！！！??? ? 水，请不要刻意回避我，即使你逃到天涯海角，我也会找到你，无论经历怎样的艰辛，我都会夺回氢氧重新合成你，因为我爱你。??? ?? 此致?? 敬礼??　　　 98％的浓硫酸 * 我国古代制硫酸的方法： 2(FeSO4 ·7H2O) ＝ Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑ + 14 H2O △ CuSO4 ·5H2O ＝ CuO + SO3↑ △ 目前制硫酸的方法： SO3 + H2O == H2SO4 古代称硫酸为绿矾油 SO3 + H2O == H2SO4 （1）原料： （2）设备： （3）方程式： 自 学 文 本 一、硫酸的工业制法 一、硫酸的工业制法 （1）三种原料： （2）三套设备： 沸腾炉、接触室、吸收塔 空气 98.3%的浓H2SO4 （3）三个反应： SO3+H2O = H2SO4 4 FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高温 2SO2+O2 2SO3 催化剂 500 0C 沸腾炉： 接触室： 吸收塔： 用98.3%的浓硫酸吸收SO3 。 无色油状液体，密度大于水，易溶于水,难挥发，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。 1.稀硫酸的化学性质——酸的通性 与盐反应 与碱反应 与碱性氧化物的反应 与活泼金属的反应 使酸碱指示剂显色 通性 实例 H2SO4=2H++SO42- 使石蕊试液变红 Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4 ＝ CuSO4＋H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl 2、浓硫酸的化学特性 P91实验 1 蓝色晶体逐渐变白 常用作干燥剂（ Cl2、O2、H2、SO2、CO2、HCl） （H2SO4分子形式存在） 现象： 原理： CuSO4 ·5H2O ==＝＝ CuSO4 +5H2O 浓H2SO4 结论： 浓H2SO4具有吸水性 应用： 浓H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI、SO3 2、浓硫酸的化学特性 P91实验 2 （H2SO4分子形式存在） 现象： 原理： 结论： 浓H2SO4具有脱水性（将有机物中的氢、氧元素按水的组成（2：1）脱去的性质）。 C12H22O11 12C + 11H2O 浓H2SO4 蔗糖由白变黑 蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状 产生使品红溶液褪色的气体 放出大量的热 C + 2H2SO4(浓)==CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O △ 浓H2SO4具有强氧化性 思 考 吸水性与脱水性的区别： 吸水性：吸收现成的水 脱水性：反应生成水 2、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是： A、浓硫酸具有脱水性 B、浓硫酸具有吸水性 C、盐酸具有挥发性 D、气态溶质的溶解度随温度升高而降低 答案：A P92实验 3 ⑴与一些非金属单质反应 Cu + 2H2SO4(浓)==CuSO4+ SO2 ↑+ 2H2O △ （不产生氢气） ⑶常温下使Fe、Al等金属钝化 （3）强氧化性 ⑵与大多数金属反应 C + 2H2SO4(浓)==CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O △ 现象： 产生能使品红溶液褪色的气体，试管中溶液稀释后呈蓝色 原理： 酸性，氧化性 浓硫酸作用： 四、常见几种重要的硫酸盐