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化学工业之母：硫酸 硫酸的工业制备 我国古代制硫酸的方法： 常见的含硫矿物 硫磺 (S) 黄铁矿(FeS2) 石膏(CaSO4·2H2O) 重晶石(BaSO4) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 一、硫酸的工业制法 （1）三种原料： （2）三套设备： （3）三个步骤： 硫或含硫矿石； 空气 98.3%的H2SO4 沸腾炉、接触室、吸收塔 高温 4FeS2+11O2==2 Fe2O3+8SO2 沸 腾 炉 接 触 室 吸 收 塔 净化 冷 却 沸腾炉 炉气 原料 粉碎 空气 除尘 洗涤 干燥 1）.造气—沸腾炉 4FeS2+11O2==2 Fe2O3+8SO2 高温 2SO2+O2===2SO3 V2O5 4500C 沸腾炉 接触室 沸腾炉 600C 5000C 4500C 8500C 5000C 热交换器 催化剂 下一张 （1）反应原理 （2）设备： 2） 接触氧化 -----接触室 思考：热交换器的作用是什么？ 接触室 沸腾炉 吸收塔 热交换 5000C 1500C 98.3%H2SO4 SO3 + H2O===H2SO4 放热 1450C 尾气 注意 ： 吸收塔吸收 吸收时，不用水吸收SO3而是用98.3 % 的浓H2SO4吸收，为什么？ 工业上是用98%硫酸来吸收三氧化硫 ，不用水吸收因为如果用水的话，会形成硫酸的烟雾，将三氧化硫溶于浓硫酸中可以避免这种情况。 4）.尾气处理 尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3等 回收利用 碱液吸收法：NH3·H2O 2NH3+H2O+SO2==(NH4)2SO3
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