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第一章 物质结构 元素周期律;知识与技能
1.掌握碱金属元素、卤族元素的主要性质及其递变规律。
2.初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。
过程与方法
1。归纳、总结碱金属元素和卤族元素的性质。
2。探究碱金属、卤族元素原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观
通过探究、分析、比较和归纳,培养学生的创造性思维。;一。碱金属元素;1.元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢?
2.我们把ⅠA 族(除氢)称为碱金属,为什么要把它们编在一个族呢?;1.碱金属元素;(1)碱金属原子结构;结构决定性质,可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何?又是否完全相同?;(2)碱金属单质的化学性质;元素;(B)与水反应;元素 ;;牢记规律;K;碱金属单质;碱金属物理性质的递变规律;碱金属元素的递变规律;二。卤族元素;结合下表,总结并推测卤族元素的原子结构和性质有什么相似性和递变性?;卤素单质;1.结构特点
①卤族元素位于周期表第__________族;
②相同点:最外层上都有________个电子;
③递变性:从F→I,核电荷数逐渐________,电子层数逐渐____________,原子半径逐渐____________。
2.卤素单质的主要物理性质及递变规律
(1)颜色、状态
F2:淡黄绿色气体;Cl2:________________;
Br2:________________;I2:____________色固体。
(2)递变规律
从F2到I2:颜色逐渐________,密度逐渐_______________,熔、沸点逐渐______________。;3.卤素单质的化学性质;3.卤素单质的化学性质;3.卤素单质的化学性质;4.卤族元素的原子结构与化学性质的递变关系
随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐___________,卤族元素的非金属性逐渐________________。;[认知总结]
卤族元素化学性质的相似性和递变性
1.相似性;2.递变性
具体情况如下:;1.锂是世界上最轻的金属,它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是( )
A.和锂同一主族的都是金属元素
B.Na+比Li多一个电子层
C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子
D.Li是碱金属中原子半径最小的原子;2.下列对碱金属性质的叙述中正确的是( )
A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
B.单质在空气中燃烧生成的都是???氧化物
C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高;3.下列关于碱金属某些性质的排序中,正确的是( )
A.还原性:LiNaKRbCs
B.密度:LiNaKRbCs
C.熔点、沸点: LiNaKRbCs
D.原子半径: LiNaKRbCs;4.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是( )
A.在碱金属中它具有最大的原子半径
B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸;
5.判断正误:
(1)同主族元素自上而下,碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐升高。( )
分析:同主族元素自上而下,碱金属单质的熔、沸点逐渐降低,卤素单质的熔、沸点逐渐升高。
(2)第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强。
( )
分析:第ⅦA族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱,其氢化物的稳定性逐渐减弱。;6.下列有关氟、氯、溴、碘四种元素性质递变规律的说法
不正确的是( )
A.单质的颜色逐渐加深
B.单质的熔点和沸点依次升高
C.Cl2可以从KI溶液中置换出I2
D.Br2可以从NaCl溶液中置换??Cl2
解析:Cl的非金属性强于Br,故Br2不能从NaCl溶液中置换出Cl2。;7.思考:
根据卤族元素的性质分析,将F2通入NaCl溶液中得到什么
气体?
提示:F2的氧化性大于Cl2,但由于F2与水发生反应:2F2+2H2O===4HF+O2,F2不与溶液中的Cl-反应,故F2通入NaCl溶液中得到的是O2而不是Cl2。;课后作业
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