九年级所有化学知识点总结.docVIP

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PAGE PAGE 1 第八单元知识点 一、金属材料 1、金属材料 1、金属材料 纯金属(90多种) 合金 (几千种) 2、金属的物理性质: ⑴常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。⑵大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)。⑶有良好的导热性、导电性、延展性。 3、金属之最: ⑴铝:地壳中含量最多的金属元素;  ⑵钙:人体中含量最多的金属元素 ⑶铁:目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)⑷银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝) ⑸铬:硬度最高的金属; ⑹钨:熔点最高的金属;⑺汞:熔点最低的金属;⑻锇:密度最大的金属;⑼锂 :密度最小的金属 4、金属分类: 重金属:如铜、锌、铅等;轻金属:如钠、镁、铝等; 重金属:如铜、锌、铅等; 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 有色金属 : 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 注:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。 常见的几种合金: 合金 铁合金 铜合金 焊锡 钛和 钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍 合金 备注 不锈钢:含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。 优点:⑴熔点高、密度小;⑵可塑性好、易于加工、机械性能好;⑶抗腐蚀性能好。 二、金属的化学性质 ====点燃====点燃1 ==== 点燃 ==== 点燃 ====点燃====△⑴镁在空气中燃烧:2Mg?+?O2? 2MgO  ⑵铁在氧气中燃烧:3Fe?+?2O2 Fe3 ==== 点燃 ==== △ ⑶铜在空气中受热:2Cu?+?O2? ?2CuO  ⑷铝在氧气中燃烧:4Al?+?3 O2 ? 2Al2O3 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑(H前金属,无氧化性酸) ⑴⑵.镁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应(镁与稀盐酸、稀硫酸反应较快): ⑴Mg+?2HCl=MgCl2?+?H2↑;⑵Mg?+?H2SO4=MgSO4?+?H2↑ ⑶⑷.铝分别跟稀盐酸、稀硫酸反应(铝与稀盐酸、稀硫酸反应较快): ⑶2Al?+?6HCl?=2AlCl3?+?3H2↑;⑷2Al?+3H2SO4?=Al2 (SO4) 3?+3H2↑ ⑸⑹锌分别跟稀盐酸、稀硫酸反应(锌与稀盐酸、稀硫酸反应速度适中,实验室制取氢气时用锌最好): ⑸Zn?+?2HCl?=?ZnCl2?+?H2↑(盐酸有挥发性);⑹Zn?+?H2SO4?=ZnSO4?+?H2↑(稀硫酸不挥发,此反应制氢气最好) ⑺⑻铁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应(铁与稀盐酸、稀硫酸反应较慢): ⑺Fe?+?2HCl=?FeCl2?+?H2↑;⑻Fe?+?H2SO4=FeSO4?+?H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”;K、Ba、Ca、Na特殊。) Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) ;Cu?+2AgNO3?=?Cu(NO3)2?+?2Ag 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: ⑴金属的位置越靠前,它的活动性就越强 ⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不能用强氧化性的浓硫酸和硝酸)。 ⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ba、Ca、Na)。 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 ====高温⑴原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原 ==== 高温 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ⑵原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀 ⑴铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O) (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿(碱式碳酸铜)的化学式:Cu2(OH)2CO3) ⑵防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥。 ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。 ③制成不锈钢。 ⑶铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 ⑷而铝与氧气

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