酸碱盐的化学性质复习课件.pptVIP

想象中的花瓶 １、选择花瓶内的两种或两种以上元素最多可以 　　 组成几种化合物．四人小组讨论，比一比哪 　　 一组写的既多又正确． ２、把所组成的物质进行分类． Ｎa H O S ３、每一类物质代表一朵花 　　 插入花瓶内． 活动一 碱 金属氧化物 盐 酸 非金属 氧化物 　　现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4　两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？ Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 归纳：１、跟酸反应的有哪几类物质？ H2SO4 讨论与思考： H2SO4 (Zn) (CuO) (NaOH) (BaCl2 ) 活泼金属 金属氧化物 碱 盐 酸 酸 指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 盐 酸的通性 讨论与思考： 　　现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4　两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？ Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 归纳：１、跟酸反应的有哪几类物质？ ２、跟碱反应的有哪几类物质？ ３、跟盐反应的有哪几类物质？ H2SO4 NaOH BaCl2、CuSO4 碱 盐 指 示 剂 酸 非金属 氧化物 盐 酸 金属 碱 盐 碱的通性 盐的化学性质 碱的化学性质 讨论与思考： 　　现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4　两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？ Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 复分解反应发生的条件 １.酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 ２.酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐 ３.碱 ＋ 盐 → 新碱＋ 新盐 ４.盐 ＋ 盐 → 新盐＋另一种新盐 生成物有沉淀、 气体或水 (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) 1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH 2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2 NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH 4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4 BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl 判断下列化学方程式是否正确? 并说明理由 想一想 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序 部分置换反应发生的条件: １. 金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢气 （H前） 2. 金属 ＋ 盐 → 新金属 ＋ 新盐 　　（前换后）　　　 （稀HCl或稀H2SO4） （可溶性盐） 按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一中活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。 1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_________，滤渣中含有_________，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是____________________________________　　　　　　　　　　　　　　 。 备战中考 Zn2+ Fe2+ Fe Cu 在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥 2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂. 实验方案 方案一 方案二 方案三 步骤一 取样2ml于 试管中 取样2ml于 试管中 取样2ml于 试管中 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式) 稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧化钡溶液 氯化钡或硝酸钡溶液 备战中考 ３、 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水