专题05 化学反应与能量..ppt

* * [应用体验] * 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的ΔH为 (　　)。 A．—218 kJ·mol－1 B．—109 kJ·mol－1 C．＋218 kJ·mol－1 D．＋109 kJ·mol－1 * 答案　B * 知识链接 (1)燃烧热是指101 k Pa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，并不是1 mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。(2)中和热不是指1 mol酸与1 mol碱中和时的热效应，而是指“生成1 mol H2O(l)”的热效应，不包括电解质生成水合离子的热效应，同时也不包括反应生成其他物质的热效应。 防范1 对燃烧热和中和热的概念理解不清 * 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 (　　)。 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 [防范演练] * 解析　中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关，A项错；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，这里的稳定化合物包含两层意思，一是化合物稳定，如C燃烧可生成CO和CO2，其中CO2比CO稳定，二是化合物的状态稳定，如气态的水就不如液态的水稳定，故B项正确，D项错误；加热是化学反应的条件，与反应是否为放热和吸热无关，C项错误。 答案　B * 知识链接 化学反应的热效应ΔH由符号和数字组成，单位是kJ·mol－1，计算和比较时要考虑“＋”、“－”号。对于放热反应的反应热ΔH＜0，为负值，放热越多，ΔH的绝对值越大，ΔH越小，吸热反应的反应热，ΔH＞0，为正值，吸热越多，ΔH越大。而化学反应中放出和吸收的热量没有符号，只有数值，单位是kJ。 防范2 混淆“＋”、“－”号和反应热的单位 * [防范演练] * 上述反应均为在溶液中的反应，则a、b、c的关系正确的是 (　　)。 A．a＝b＝c B．b＜a＜c C．b＜c＜a D．a＜c＜b 解析　弱酸电离需要吸收热量，氢氧化钠固体溶于水要放出热量，所以放出的热量②＞③＞①，因放热反应的反应热ΔH都是负数，故反应热大小关系为：ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，即b＜c＜a。 答案　C * 知识链接 反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。物质的聚集状态用“s、l、g、aq”分别表示固态、液态、气态、溶液，热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 防范3 忽视物质的聚集状态 * [防范演练] * 解析　B中生成物水应为气态；H2燃烧放热(ΔH为负值)，则H2O分解必为吸热反应(ΔH为正值)，A正确，C错；D项，没有标明反应物和生成物的状态。 答案　A * “叠加法”是利用盖斯定律书写热化学方程式或计算反应热的一种重要方法，也是高考常考的一种解题技能。 应用“叠加法”书写热化学方程式和计算反应热 * 1．利用“叠加法”书写热化学方程式或计算反应热时，其解 题的思路为： * 2．应用“叠加法”计算反应热时要注意： (1)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也相应乘、除以同一个数； (2)将热化学方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 (3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 * [应用体验] * 解析　CO和SO2在催化剂作用下反应的化学方程式为2CO＋SO2===S＋2CO2。根据盖斯定律：将①×2－②可得2CO(g)＋SO2(g)===2CO2(g)＋S(s)　ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(－283.0 kJ·mol－1)－(－296.0kJ·mol－1)＝－270.0 kJ·mol－1。 答案　2CO(g)＋SO2(g)===2CO2(g)＋S(s) ΔH＝－270.0 kJ·mol－1 * 第5讲　化学反应与能量 * 【考纲点击】 1．认识常见的能量转化形式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 2．通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。 3．了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简