人教版化学必修1第二章 化学物质及其变化.doc

--- ---- 人教版化学必修1第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应（第一课时）课堂实录 【学习目标】 1、了解电离、电解质的含义； 2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式； 【学习重、难点】 电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。 【学习过程】 一、ppt展示本节课课题和学习目标，学生阅读本节课学习目标 二、创设情境，引入课题 【教师提问】 金属如何导电？ 【学生观看金属导电的动画】 【学生回答】金属靠电子的移动导电 【教师追问】电子怎么移动？ 【学生回答】电子朝一个方向移动 【师生总结】金属导电的原因：通电后，金属靠电荷（电子）的定向移动而导电 【教师提问】如果在电路中接入某种溶液，如图，灯泡能亮吗？ 【学生回答1】灯泡能亮 【学生回答2】灯泡不能亮 【学生回答3】不知道灯泡能不能亮。。。。。 三、观看实验视频，完成表格一 【表格一】 物质类别 物质 状态 是否导电 原因分析 有机物 蔗糖 水溶液 酒精 水溶液 酸 HCl 水溶液 碱 NaOH 水溶液 盐 NaCl 固体 NaCl 水溶液 NaCl 熔融态 学生边观看边填写表格， 【教师提问】根据以上实验，我们能否判断物质导电的外在条件是什么？ 【学生回答】在水溶液中和熔融状态下可以导电 【教师追问】物质导电需要同时满足在水溶液中和熔融状态下才可以导电吗？ 【学生回答】不是的，是在水溶液中或熔融状态下可以导电。 【教师引导】因此，我们可以将物质重新分类，根据物质导电与否，分为： 【师生总结】导电的物质：酸、碱、盐 不导电的物质：蔗糖、酒精 【教师引导】为什么有的物质在状态不同时导电情况也不同呢？ 【学生1回答】因为物质形成溶液后能导电　　 【学生2回答】不对，熔融NaCl不是溶液可以导电，酒精形成溶液也不导电呀　　 （到此卡住，很长时间没有同学发言。沉默不语，回答不上来。）　　 【教师活动】播放视频（flash模拟微观过程） 1、氯化钠固体的微观晶体结构 2、氯化钠溶于水电离的微观过程 【教师讲解】NaCl晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密排列形成的，晶体中的离子（Na+、Cl-）是不能自由移动的。当NaCl晶体溶解于水时Na+和Cl-就会脱离晶体表面进入溶液成为能自由移动的离子，另外NaCl晶体受热熔化时Na+、Cl-也能形成自由移动的离子，而这些自由移动的离子在外加电场作用下就会发生定向移动形成电流。因此NaCl晶体不能导电，而NaCl溶液及熔融NaCl可以导电。　 【学生活动】学生顿悟，点头。。。。　 【教师提问】通过刚才的实验视频及刚才的讲解归纳一下什么样的物质可以导电呢？ 【学生1回答】酸、碱、盐的溶液　　 【学生2回答】还有金属能导电　　 【学生3回答】金属、酸碱盐的溶液还有熔融状态下的NaCl这样的物质　　 【教师小结】太棒了！同学们说的太好了，能敢于发表自己的见解，值得表扬。 　 【教师提问】金属可以导电，酸碱盐的溶液或熔融状态也可以导电，请大家进一步思考金属的导电原理与酸碱盐的导电原理有什么不同？　　 【学生思考】学生陷入沉思，部分同学在小声讨论。 【学生1回答】金属内部有自由移动的电子，酸碱盐溶液中可以形成自由移动的离子　 【学生2回答】我觉得像熔融状态下的NaCl这样的物质也可以形成自由移动的离子　 【教师活动】播放课件：金属导电原理与酸碱盐的导电原理　 【教师小结】同学们的表现很棒，看来同学们对物质导电性的问题掌握的不错。尽管金属和酸碱盐都可以导电，但是原理是不同的：酸碱盐在溶液或熔化时可以导电，是因为能够离解成能够自由移动的离子。我们把物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程——-称为“电离”。 【教师活动】播放课件：电离定义 电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。 【学生活动】在课本上找到相关概念并做标记，完善学案 【教师提问】物质间发生化学反应的过程可以用化学方程式表示，那酸、碱、盐在一定条件下发生电离的过程如何表示呢？ 【学生齐答】用电离方程式表示 【教师活动】太对了，接下来请同学们回到学案的【表格一】，用电离方程式表示酸碱盐在相应状态下能导电的原因。 【学生活动】开始填写表格 【教师活动】巡查学生完成情况，并作指导 【教师活动】下面有哪位同学愿意将你的结果和大家分享 【学生1回答】老师，我愿意，我来写 【学生活动】学生板演结果 【教师活动】同学们对这位同学的结果有异议吗？ 【学生回答】老师，我也是这样写的。。。。 【教师播放课件】练一练下列离子方程式的书写， ① HNO3 _________________ ② H2SO4 _________________ ③ KOH _______________