《化学反应速率》复习学案.doc

PAGE 《化学反应速率》复习学案 【考纲解读】　 1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法，掌握反应速率的典型计算 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3、能应用外界条件对化学反应速率的影响规律，分析外界条件对化学反应速率的影响。 【学情分析】高三学生对化学反应速率有了初步的掌握，能够对常见的反应速率进行简单计算，但是学生在计算过程中不注意细节和给出的量是不是浓度的变化量，对碰撞理论的解释不是很清晰。 【教学重点】 化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素。 本次课复习化学反应速率的定义、计算、影响化学反应速率的因素。 考点一　化学反应速率 1．表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的______或生成物浓度的_______来表示。 2．数学表达式及单位： v＝________，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。 【典型例题】 例 用（v＝eq \f(Δc,Δt)）进行计算 在一定条件下，反应N2＋3H2 2NH3在1 L的密闭容器中进行，反应到5 min时，气体的物质的量减小了0.5 mol，则5 min内下列表示的反应速率正确的是(　　) A．v(N2)＝0.05 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.125 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝0.08 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1 3．规律： 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的________________之比。 例 （对于任一反应mA（g）＋nB（g）===pY（g）＋qZ（g），v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m∶n∶p∶q） 已知反应4NH3＋5O2 == 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是 (　　) eq \f(4,5)v(NH3)＝v(O2) B.eq \f(5,6)v(O2)＝v(H2O) C.eq \f(2,3)v(NH3)＝v(H2O) D.eq \f(4,5)v(O2)＝v(NO) 变式 对于反应A(g)＋3B(s) == 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 (　　) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 【方法指导】比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢，应选用同种物质作标准，而且单位必须统一，然后利用化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比，求出不同情况下，用同一物质表示的化学反应速率，再进行比较。 特别提醒 特别提醒：(1)固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。 (2)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。 考点二　影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素)：反应物本身的__________，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na＞Mg＞Al。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3. 理论解释: 外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其归纳如下： 例 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是(　　)。 甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应 乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 变式1 图20-3表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(　　) A．a与b相比，b的活化能更高 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．