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PAGE [教案]九年级化学第八单元 第八单元 金属和金属材料 授课人：潢川县实验中学 付培英 教学目标 1、进一步了解金属的物理性质及合金的特点，认识金属材料在生产、生活、社会发展中的重要作用。 2、进一步了解金属的化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。 3、知道一些常见的金属矿物（Fe、Al），了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，并能进行有关杂质问题的化学方程式计算。 4、知道废弃金属对环境的污染，了解如何保护金属资源。 5、能熟练运用金属活动性顺序表对有关金属能否发生置换反应进行简单的判断。 教学重难点 金属的化学性质，有关含杂质物质的化学方程式计算。 教学方法 引导启发 总结归纳 反馈练习 教学准备 投影仪、投影片 教学过程 一、金属材料 二、保护金属资源的有效途径 1、防止金属腐蚀 ; 2、回收利用旧金属; 3、合理开采矿物 ; 4、寻找金属代用品。 三、金属的化学性质 1、金属的活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、与氧气的反应 ①常温下 Mg + O2 _________ Al + O2 _________ ②高温下 Fe + O2 _________ Cu + O2 _________ ③高温下也不与O2反应的金属是_________ ④防锈的方法 3、与酸的反应 Mg + H2SO4 _________ Zn + H2SO4 _________ Al + HCl _________ Fe + HCl _________ 说明：①在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 ②铁生成+2价的亚铁，其水溶液的颜色为浅绿色。 4、与化合物水溶液的反应 Al + CuSO4 _________ Fe + CuSO4 _________ Cu + AgNO3 _________ 说明：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 5、学生练习 [练习1]、写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。 [练习2]、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 (1) 银与稀盐酸 (2) 锌与硫酸铜溶液 (3) 铜与硫酸锌溶液 (4) 铝与硝酸银溶液 四、铁的冶炼 1、原理 : 3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2 2、原料 : 焦炭 铁矿石 石灰石 3、实验装置 : 4、现象：①红色矿石粉末逐渐变黑色 ; ②澄清石灰水变浑浊 ; ③尾气燃烧产生蓝色火焰。 5、学生练习 [练习3]、右面是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答： (1)仪器③的名称是___________________。 (2)实验过程中仪器①中的现象是_________________________，仪器②中发生反应的化学方程式是____________________________。 (3)实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是________ ______________。 五、置换反应 六、有关杂质的化学方程式计算 例题：用2000t含氧化铁80%的赤铁矿矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？ 解析：纯物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数。含有的杂质不能直接代入方程式中计算，因为杂质在化学反应中没有参加反应。 答案：2000t矿石中含氧化铁的质量为：2000t×80%=1600t 设1600t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 160 56×2 1600t x ∴ X=1120t 折合成含铁96%的生铁的质量 = 1120t÷96% = 1166.7t 答：略 学生练习 [练习5]、将含杂质20%的赤铁矿100t用足量的CO还原，最多可炼出含杂质5%的生铁多少吨。 [练习6]、写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）。 本课总结 本节侧重复习了金属的物理性质、金