仪器分析课件7(电位分析法)..ppt

第七章 电位分析法 以测定化学电池两电极间的电位差或电位差的变化为基础的电化学分析法叫电位分析法。 §7-1 电位分析法概述 一、电位分析法的种类： 直接电位法： 电位滴定法： 二、电位分析法的理论基础： 电位分析法是利用电极的电极电位与待测组分的活度之间的关系来进行测定的。 §7-2 电位分析法中所用的电极 一、根据电极上是否发生电化学反应分为两种： 1.基于电子交换反应的电极 2.离子选择性电极 （一）基于电子交换反应的电极： 这类电极是以金属为基体的电极。所以也叫金属基电极。它们的共同特点是电极反应中有电子的交换，即有氧化还原反应。 第一类电极 (2) 第二类电极 (3) 第三类电极 (4) 第零类电极 1、第一类电极：金属与其离子的溶液处于平衡状态所组成的电极。 用(M? Mn+)表示。电极反应为： Mn++ne=M 其电极电位可由下式计算： EMn+/M=E0+0.059/n lgaMn+ 例如 Ag+|Ag电极 2．第二类电极：由金属及其难溶盐及与含有难溶盐相同阴离子溶液所组成的电极，表示为M/MnXm,Xn－，电极反应为： MnXm + me = nM + mXn－ 电极电位为： EMnXm /M=E0+0.059l/mlg1/amXn- 常用的有Ag/AgCl、甘汞电极（Hg/Hg2Cl2电极）。 对于甘汞电极，其电极反应为： Hg2Cl2＋2e=2 Hg＋2Cl－ 3. 第三类电极：它由金属，该金属的难溶盐、与此难溶盐具有相同阴离子的另一难溶盐和与此难溶盐具有相同阳离子的电解质溶液所组成。表示为M? (MX，NX，N+)。如： Zn| ZnC2O4(s)，CaC2O4(s)，Ca2+ Ca2+ + ZnC2O4 +2e CaC2O4+ Zn 4. 零类电极：由一种惰性金属（如Pt）和同处于溶液中的物质的氧化态和还原态所组成的电极，表示为Pt/氧化态，还原态。如Pt/Fe3+，Fe2+，其电极反应为： Fe3++e=Fe2+ （二）离子选择性电极：离子选择性电极是一类具有薄膜的电极。其电极薄膜具有一定的膜电位，膜电位的大小就可指示出溶液中某种离子的活度，从而可用来测定这种离子。 1．电极构造： 离子选择性电极基本上都是由薄膜、内参比电极、内参比溶液、电极腔体构成， 2．离子选择性电极的电极电位：对阳离子，电极电位为：298K时 对阴离子，电极电位为：? 3．离子选择性电极的种类：由于离子选择性电极敏感膜的性质、材料和形式不同，所以我们可以按下列方式进行分类： 5．常用离子选择性电极： 1） pH 玻璃膜电极： pH玻璃膜电极属于非晶体膜电极中的固定基体电极。它是最早使用、最重要和使用最广泛的氢离子指示电极，用于测量各种溶液的pH值。 A．pH玻璃电极的构造：pH玻璃电极是由一种特定的软玻璃(在SiO2基质中加入Na2O和少量CaO烧制而成）吹制成的球状的膜电极，其结构一般为： 球状玻璃膜是由特殊配比的玻璃（Na2SiO3，厚0.1～0.5mm)构成,结构为： B、响应机理（膜电位的产生）： 当球状玻璃膜的内外玻璃表面与水溶液接触时，Na2SiO3晶体骨架中的Na+与水中的H+发生交换： G-Na+ + H+====G-H+ + Na+ 因为平衡常数很大，因此，玻璃膜内外表层中的Na+的位置几乎全部被H+所占据，从而形成所谓的“水化层”。 当测量时，将电极放入试液中，在膜外表面与试样间固—液两相界面，因H+交换形成外相界电位（ E外）。膜内表面与内参比液固—液相界面也产生内相界电位（ E内）。 这两电位的大小是不等的，这样在横跨整个膜的范围内就存在一个电位差，即为膜电位： C、pH玻璃电极的电极电位： D、电位法测定溶液pH的基本原理： 电位法测定溶液的pH，是以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，浸入试液中组成原电池： E = E甘 – E玻 标准校正法的方法和原理如下： 先测定标准pH缓冲液的电动势和被测溶液的电动势。 标准pH缓冲液和被测溶液的电动势为： E、玻璃电极特点： 对H+有高度选择性的指示电极，使用范围广，不受氧化剂还原剂影响，适用于有色、浑浊或胶态溶液的 pH 测定；响应快(达到平衡快)、不沾污试液。 缺点： 膜太薄，易破损，且不能用于含F- 的溶液；电极阻抗高，须配用高阻抗的测量仪表。存在酸差和碱差（或钠差）。 酸差：当pH＜1时，测得值高于实际值，由于在强酸性溶液中，水分子活度减小，H+是由H3O+传递的，从溶液到达电极表面的H+减少，交换的H+减少，测得的pH偏高； 碱差：当pH9或Na+浓度较高时，测得值低于实