初三化学上学期期末考试复习知识点及习题.doc

--- ---- 初三上学期复习知识点 第一单元 走进化学世界 1．物质的变化 （1）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。 （2）化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。 （3）物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。 （4）物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。 2．物理性质和化学性质 （1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。 （2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。 3. 药品的取用 （1）取用原则： ①“三不”原则：不摸、不闻，不尝； ②节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需盖满试管底部； ③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。 （2）取用方法： ①固体药品的取用： 取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽 取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取 ②液体药品的取用： 滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。取用较多量时，可用倾倒法 倾倒液体时要注意以下几点：a．瓶塞要倒放；b．试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c．试剂瓶上的标签要朝着手心（防止残留的药液流下来腐蚀标签）。 4．物质的加热 （1）酒精灯的使用： “三禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，禁止用嘴吹灭酒精灯。“一不可”是用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；万一碰倒酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 （2）给物质加热的方法：①给试管里的药品加热时应先预热，后集中在有药品位加热（防止受热不均匀而炸裂试管）。预热的方法：在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管（若试管已固定，可来回移动酒精灯），待试管均匀受热后，再把火焰固定在放药品的部位加热；②给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般略朝下，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂；③给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。 5．量筒及滴管的使用 （1）量筒的使用：取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度时，再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读出液体的体积。若仰视读数，则读数偏 ，若俯视读数，则读数偏 ，仰视和俯视读数都不准确（如图1-4-2所示）。 第二单元 我们周围的空气 1．空气的主要成分和组成 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 0．94% 0．03% 0．03% 2. 混合物和纯净物 ⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。 ⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。 3．氧气的物理性质及用途 （1）氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是无色无味的气体；在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大；氧气不易溶于水；液态氧和固态氧都是淡蓝色的。 （2）氧气的用途：氧气很重要的用途是供给呼吸和支持燃烧。在一般情况下，呼吸和燃烧只需要使用空气就可以了，只有在特殊情况下才需要使用纯氧，例如：医疗上急救病人，登山运动员、潜水员、炼钢、宇航等都需要纯氧。 4．氧气的化学性质 （1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下氧气能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量，氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。 氧气与一些物质反应的现象和化学方程式如表2-6-1所示： 物质(颜色状态) 反应现象 反应 带火星的木条 ①在空气中带火星；②在氧气中复燃；③放出热量；④生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 硫(淡黄色固体) ①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；②在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；③放出热量；④有刺激性气味的气体生成 细铁丝（银白色固体） ①在空气中灼烧成红热，离火变冷；②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 （2）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧；不同物质在氧气中燃烧的现象不尽相同；但也有共同的现象，即任何物质燃烧时都放出热量。 （3）注意事项：做铁丝燃烧实验时，瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物溅落下来炸裂瓶底。另外描述现象