盐类的水解(学案)doc.docVIP

PAGE \* MERGEFORMAT 2 第三节 盐类的水解（第一课时） 【学习目标】 1、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 2、理解盐类水解的实质 3、培养学生思考问题、解决问题及合作学习的能力 【学习重点】 盐类水解的规律 【学习难点】 盐类水解的实质 【学法指导】 1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、分析、得出结论的方法进行学习 2、发挥学生主体作用，做好探究实验 【教学探究】 【预备知识】 1、中学化学中常见的强酸有______________________________________ 强碱有___________________________________________________ 弱酸有_____________________________________________________ 弱碱有______________________________________________________ 2、下列盐是由哪些酸和碱按照中和反应生成的？ NaCl _______________________________________ NH4Cl ________________________________________ CH3COOONa ______________________________________ 我们按照形成该盐的酸与碱的强弱将盐分类： NaCl是强酸强碱盐，NH4Cl是__________, CH3COOONa__________ 3、强电解质:在水溶液中能够全部电离成离子的电解质 弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质 常见的强电解质有__________、_________、绝大多数盐 常见的弱电解质有__________、_________、少数盐、水 一、探究盐溶液的酸碱性 盐溶液 pH 酸碱性 盐类型 NaCl Na2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa 【思考总结】 溶液的酸碱性与形成该盐的酸、碱强弱有什么关系？ _______________________________________________________________ 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【合作学习】 1、你能完成NaCl、NH4Cl、CH3COONa、H2O的电离方程式吗？ _____________________________________________________________________ 2、NaCl、NH4Cl、CH3COONa电离产生的离子和水电离产生的离子相互间还能够作用吗？ ________________________________________________________________________ 在水溶液中____电离产出的阳离子或者阴离子跟____所电离出来的___或____结合生成_______,从而使盐溶液中C（H+）≠C（OH-），盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解 【牛刀初试】 你能完成NH4Cl 、CH3COONa的水解方程式吗？试试看 ______________________________________________________________________ 【我的疑惑】 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 【我的收获】 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 【沙场点兵】 预测下列溶液的酸碱性 （1）硫酸钾溶液 （2）磷酸钠溶液 （3）氯化铁溶液 （4）溴化钠溶液 （5）硫酸钾溶液 2、下列物质分别加入到水中，溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝