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高中《物质结构与性质》
第一章《原子结构与性质》复习
重点知识梳理
一、原子结构与元素周期表
⑴观察周期表,我们发现,每一周期(第一周期除外)的开头元素均是__ ____,它们的价电子构型为__ ;每一周期结尾元素均是____ ____,它们的价电子构型为______ (第一周期除外)。
⑵周期表中,周期序数=该周期元素基态原子的_____ 。
⑶通常把“构造原理”中能量接近的________划分为一个能级组。1~7周期的价电子能级组分别是__ ___.可见,各周期元素的数目=_____________________
二、元素周期律
______性质随_______ 的递增发生周期性变化,称为元素周期律。
1、原子半径. r的大小取决于__ _、____ ___两个因素.电子的能层越多,则电子间的负电斥力越大,使原子半径_____;Z越大,则核对电子的引力越大,使原子半径______。
2、电离能.
⑴概念:气态的原子或离子失去一个电子所需要的____ _叫做电离能,用符号__ 表示,单位是______ _。
⑵第一电离能:处于基态的气态原子生成__ _价气态阳离子所需要的能量,称为第一电离能,常用符号___ 表示。
⑶意义:电离能是原子核外电子排布的实验佐证,是衡量气态原子___ __电子难易能力的物理量。元素的电离能越小,表示气态时越容易_____电子,即元素在气态时的__ __性越强。
⑷I变化规律:同周期,左右总体呈__ ___趋势,____ _元素的I1最小,________的I1最大; 同族,上下I1 __ __ __ 。
3、电负性.
⑴概念:电负性是原子在化学键中对键合电子____能力的标度,常用符号x表示。x为相对值,无单位。
⑵x变化规律:同周期,x左右__ ___;同族,x上下__ ___。
⑶意义:用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般,金属的x__ ___,非金属的x_ ___ Δx___ __成离子键,Δx__ ____成共价键。
【案例练习】
1、下列说法中正确的是( )
A、处于最低能量的原子叫做基态原子
B、3p2表示3p能级有两个轨道
C、同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D、同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2、X、Y、Z三种元素的原子( )
A、XYZ3 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ
3、下列说法中,不符合A族元素性质特征的是( )
A、从上到下原子半径逐渐减小
B、易形成—1 价离子
C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D、从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱
4、下列说法中,正确的是( )
A、在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B、在周期表里,元素所在的周期数等于核外电子层数
C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D、元素的原子序数越大,其原子半径越大
5、化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是前三周期的元素,X与Y属于同一周期,Z是X的同族元素,Z元素核内有16个中子,Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍,
则YX2为 ;ZX2为 。
【课后作业】
1、下表列出了A~R九种元素在周期表中的位置
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
(1)这九种元素分别为A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、R ,其中化学性质最不活泼的是 ;
(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是 ;
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ;
(4)F元素氢化物的化学式是 ,该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是 ,所得溶液的pH 7;
(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是
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