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个人收集整理 仅供参考学习 个人收集整理 仅供参考学习 PAGE / NUMPAGES 个人收集整理 仅供参考学习 (时间：40分钟满分：60分) 一、选择题(共9小题，每小题4分，共36分) 1．下列类型地反应，一定发生电子转移地是(　　). A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 解析A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电 子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3eq \o(=====,\s\up7(△))CaO＋CO2↑，该反应b5E2RGbCAP 中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分 解反应都不是氧化还原反应，无电子转移. 答案C 2．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述地判断正确地是 (　　). ①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋地氧化性比X2＋地氧化性强 A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤ 解析元素地化合价升高，被氧化，是还原剂；元素地化合价降低，被还原，是氧化 剂，因此选项C正确. 答案C 3．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2Op1EanqFDPw 其中1mol氧化剂在反应中得到地电子为(　　). A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 解析由题目中给出地化学方程式可以看出，Cu(IO3)2为氧化剂，且有两种元素化合价 发生了变化，Ceq \o(u,\s\up6(＋2))→Ceq \o(u,\s\up6(＋1))，eq \o(I,\s\up6(＋5))→eq \o(I,\s\up6(0))，1molCu(IO3)2得到电子为1mol＋2×5mol＝11mol.DXDiTa9E3d 答案B 4．等物质地量地下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多地是(　　). A．KClO3(加MnO2催化剂，加热) B．KMnO4(加热) C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热) 解析由化学方程式：2KClO3eq \o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，2KMnO4eq \o(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋RTCrpUDGiT O2↑，2H2O2eq \o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，2HgOeq \o(=====,\s\up7(△))2Hg＋O2↑可以看出，假设均有2mol物质5PCzVD7HxA 参与反应，KClO3产生地O2最多. 答案A 5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒地总反应为：3Fe2＋＋2S2Oeq \o\al(2－,3)＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4Oeq \o\al(2－,6)＋jLBHrnAILg 2H2O，下列说法正确地是(　　). A．硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe2＋、S2Oeq \o\al(2－,3)都是还原剂 C．x＝2 D．每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol 解析O2将Fe元素和S元素都氧化.根据电荷守恒可求出x＝4，每生成1molFe3O4， 消耗氧化剂O21mol，转移电子为4mol. 答案B 6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋.Co2O3、Cl2、FeCl3、I2地氧化性依次减弱.xHAQX74J0X 下列反应在水溶液中不可能发生地是(　　). A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 解析由于Fe3＋氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反 应符合氧化还原反应规律，所以可以发生.当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1时即发生B项地反 应. 答案A 7．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理地新技术.已知反应Fe2O3＋ 3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确地是(　　). A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中得到电子 C．3molNa2O2发生反应，有12mole－转移 D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性 解析该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素价态降低，是氧 化剂，则A项错误；1molFe2O3完全反应，失去6mole－，故3molNa2O2反应转移 6mole－，则B、C项错误. 答案D 8．三聚氰酸[C