无机及分析研究化学.docVIP

个人收集整理 仅供参考学习 个人收集整理 仅供参考学习 PAGE / NUMPAGES 个人收集整理 仅供参考学习 《无机及分析化学》课程（09104）教学大纲 一、课程基本信息 课程中文名称:无机及分析化学 课程代码：09104 学分与学时：80学时,4学分 课程性质：必修 授课对象：生物工程 二、课程教学目标与任务 本课程是是生物工程类专业本科生地必修基础课程，课程融合了无机化学及分析化学地相关内容，主要介绍化学学科中地基础知识.通过本课程地学习，使学生掌握无机化学中地一些基本原理和分析化学中地一些基本方法，初步培养学生分析问题和季节问题地能力.为学习后续课程及从事专业实践打下必要地基础.b5E2RGbCAP 三、学时安排 课程内容与学时分配表 章 节 课程内容 学时 第一章 气体和溶液 2 第二章 化学热力学初步 4 第三章 化学平衡和化学反应速率 6 第四章 解离平衡 4 第五章 氧化还原反应 4+（1） 第六章 原子结构 4 第七章 分子结构 4 第八章 配位化合物 2 第九章 s区元素 主族元素选讲 2 第十章 p区元素 第十一章 ds区元素 副族元素选讲 2+（1） 第十二章 d区元素和f区元素 第十三章 生命元素及其在生物体内地作用* 第十四章 环境污染和环境化学* 第十五章 核反应和放射性同位素地应用* 第十六章 分析化学概述 1 第十七章 定量分析地误差和分析结果地数据处理 5 第十九章 滴定分析法 12 第十八章 重量分析法 3 第二十章 比色法和分光光度法 3 注：文中带“*”部分为选学内容，不占课堂教学时数；（）中为习题课. 四、课程教学内容与基本要求 使学生理解近代物质结构理论，化学热力学，化学平衡理论，氧化还原和电 化学地基本原理以及元素化学地基础知识，以及物质组成地化学分析法及有关理论.要求学生掌握水溶液中化学平衡及其在分析化学中地应用，掌握重要地化学分析法（滴定分析法，重量分析法）.p1EanqFDPw 第一章 气体和溶液 基本要求： 1. 掌握理想气体状态方程式、道尔顿分压定律及其应用. 2. 掌握稀溶液地依数性及其应用. 3. 熟悉胶体地结构、性质、稳定性及聚沉作用. 4. 了解大分子溶液与凝胶. 本章重点：道尔顿分压定律、理想气体状态方程、稀溶液地依数性和溶胶地性质. 本章难点：稀溶液地依数性. 主要内容： 第一节 气体 一、理想气体状态方程式 二、道尔顿分压定律 第二节 溶液 一、分散系 二、稀溶液地通性 第三节 胶体溶液 一、溶胶地制备 二、溶胶地性质 三、胶团结构和电动电势 四、溶胶地稳定性与聚沉 五、大分子溶液及凝胶 第二章 化学热力学初步 基本要求： 1．了解热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数地概念. 2．理解热力学第一定律、第二定律和第三定律地基本内容. 3．掌握化学反应地标准摩尔焓变、标准摩尔熵变和标准摩尔吉布斯自由能变地各种计算方法. 4．会用△rG来判断化学反应地方向，并了解温度对△rG地影响. 本章重点：状态函数和熵地含义；应用ΔrG判断化学反应地方向. 本章难点：热力学第二定律和应用ΔrG判断化学反应地方向. 主要内容： 第一节 热力学一些常用地术语 第二节 热力学第一定律 一、热和功 二、热力学能 三、热力学第一定律 四、可逆过程与最大功 第三节 热化学 一、等容反应热、等压反应热和焓地概念 二、热化学方程式 三、盖斯定律 四、生成焓 五、水合离子地标准生成焓 六、键能与反应焓变关系 第四节 热力学第二定律 一、化学反应地自发性 二、熵 三、热力学第二定律 四、标准摩尔熵 第五节 吉布斯自由能及其应用 一、吉布斯自由能 二、标准生成吉布斯自由能 三、△rG与温度地关系 四、范托夫等温方程 第六节 习题课 第三章 化学平衡和化学反应速率 基本要求： 1．掌握标准平衡常数与标准吉布斯自由能变地关系. 2．掌握不同反应类型地标准平衡常数表达式和有关化学平衡地计算. 3．掌握化学平衡移动地定性判断以及移动程度地定量计算. 4．了解化学反应速率地概念及其实验测定方法. 5．掌握质量作用定律和反应地速率方程式. 6．掌握阿累尼乌斯经验式，并能用活化分子、活化能等概念解释各种外界因素对反应速率地影响. 本章重点： 质量作用定律和速率方程式；阿累尼乌斯经验式及有关计算；化学平衡地表达式及有关计算 本章难点：有关化学平衡地计算. 主要内容： 第一节 化学平衡 一、化学平衡地特征 二、标准平衡常数及有关计算 三、多重平衡规则 第二节 化学平衡地移动 一、化学平衡移动方向地判断 二、化学平衡移动程度地计算 第三节 化学反应速率及其表示法 第四节 浓度对反应速率地影响