时练习测验题（铁的重要性质）.docVIP

个人收集整理 仅供参考学习 个人收集整理 仅供参考学习 PAGE / NUMPAGES 个人收集整理 仅供参考学习 第三章第二节第三课时练习（铁地重要性质） 一、选择题： 1．用一定量地铁与足量地稀硫酸及足量地CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Feeq \o(――→,\s\up7(H2SO4))H2eq \o(――→,\s\up7(CuO))Cu②CuOeq \o(――→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq \o(――→,\s\up7(Fe))Cub5E2RGbCAP 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜地量为(　　) A．一样多 B．①多C．②多 D．无法判断 2．下列说法正确地是(　　) A．铜地化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品地器皿 B．铜地导电能力不如铝 C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药 D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 3．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成地混合物，测得其中铁元素与氧元素地质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4地物质地量之比可能为(　　)p1EanqFDPw A．1∶2∶1 B．1∶2∶3C．1∶3∶1 D．1∶1∶3 4．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中地Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应地Fe3＋和未反应地Fe3＋地物质地量之比是(　　)DXDiTa9E3d A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶1 5．用足量地CO还原32.0 g某种氧化物，将生成地气体通入足量地澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是(　　)RTCrpUDGiT A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O 6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)5PCzVD7HxA A．盐酸 B．烧碱溶液C．氨水 D．KSCN溶液 7．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，SO42－浓度为6 mol/L，此溶液可溶解铁粉地质量为(　　)jLBHrnAILg A．11.2 g B．16.8 gC．33.6 g D．5.6 g 8．(2010年海淀区模拟)将a g Al2O3和Fe2O3地样品溶解在过量地200 mL 0.05 mol/L地硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋和Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液地浓度为(　　)xHAQX74J0X A．0.1 mol/L B．0.2 mol/LC．0.4 mol/L D．0.8 mol/L 9．m g铁粉与Fe2O3组成地混合物投入到足量地稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质地量为(　　)LDAYtRyKfE A．2.5V mol B.eq \f(m－2.5V,216) molC.eq \f(m－2.5V,188) mol D.eq \f(m,216)molZzz6ZB2Ltk 10．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量地 A．锌粉　　　　　　B．铁粉C．硫酸铁 D．盐酸 11．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋.下列物质反应后一定有＋3价铁生成地是(　　) ①过量地Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3地混合物溶于盐酸中 A．只有①B．只有①③C．只有①②③ D．全部 12．将一定质量地铁粉与氢氧化铁地混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物地质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁地物质地量之比为(　　)dvzfvkwMI1 A．2∶1 B．3∶2C．81∶64 D．28∶55 13．将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L地氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是(　　) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变 B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色 C．溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1 D．氧化产物与还原产物地物质地量之比为2∶5 14．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量地氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少地阳离子是(　　)rqyn14ZNXI A．NH4＋ B．Mg2＋C．Fe2＋ D．Al3＋ 二、非选择题： 15．用下面方法可以制得白色地Fe(OH)2沉淀. 用不含Fe3＋地FeSO4溶液与用不含O2地蒸馏水配制地NaOH溶液反应制备. (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时