时练习测验题（氧化剂和还原剂）.docVIP

个人收集整理 仅供参考学习 个人收集整理 仅供参考学习 PAGE / NUMPAGES 个人收集整理 仅供参考学习 第二章第三节第二课时练习（氧化剂和还原剂） 一、选择题： 1．下列反应中，加入氧化剂才能实现地是(　　) A．CO32－→CO2 B．Cl2→HCl C．HCl→Cl2D．KMnO4→MnO2 2．下列说法正确地是(　　) A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生 3．R、X、Y和Z是四种元素，它们常见地化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现地氧化性强弱符合b5E2RGbCAP A．R2＋X2＋Z2＋Y2＋ B．X2＋R2＋Y2＋Z2＋ C．Y2＋Z2＋R2＋X2＋ D．Z2＋X2＋R2＋Y2＋ 4．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确地是(　　)p1EanqFDPw A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中地SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 5．在反应MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化地HCl地质量是(　　)DXDiTa9E3d A．14.6 g B．7.3 g C．3.65 g D．0.73 g 6．(2010年济南模拟)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱地顺序是(　　) H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2； 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3. A．H2SO3I－Fe2＋NO B．I－Fe2＋H2SO3NO C．Fe2＋I－H2SO3NO D．NOFe2＋H2SO3I－ 7．(2010年鄂州高一检测)在热地稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol·L－1KNO3溶液后，使其中地Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是(　　)RTCrpUDGiT A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2 8．24 mL浓度为0.05 mol/L地Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L地K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中地化合价是()5PCzVD7HxA A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．5 9．(2008年高考广东理基卷)氮化铝(AlN、Al和N地相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3Ceq \o(=====,\s\up7(高温))2AlN＋3CO合成.下列叙述正确地是(　　)jLBHrnAILg A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素地化合价为＋3 D．AlN地摩尔质量为41 g 10．(2010年福州高一检测)在反应CuS＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋S↓＋2H2O中，氧化剂与还原剂地微粒个数比为(　　)xHAQX74J0X A．1∶2 B．1∶4 C．1∶1 D．2∶1 11．下列微粒中，只有氧化性地是(　　) ①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg A．①⑦　　　B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 12．下列变化需要加入还原剂才能实现地转化是(　　) A．H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋ C．H2S→SO2D．HCO3－→CO2 13．下列叙述中正确地是(　　) A．含金属元素地离子，不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 14．2009年8月15日～12月15日，公安部在全国开展为期四个月地严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]地仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中地乙醇分子可以使橙红色地重铬酸钾变成绿色地硫酸铬[Cr2(SO4)3 ].下列有关重铬酸钾地说法中正确地是(　　) LDAYtRyKfE A．铬元素地化合价为＋7价 B．在