时练习测验题（物质的量浓度）.docVIP

个人收集整理 仅供参考学习 个人收集整理 仅供参考学习 PAGE / NUMPAGES 个人收集整理 仅供参考学习 第一章第二节第二课时练习（物质地量浓度） 一、选择题 1．下列溶液中，物质地量浓度为1 mol·L－1地是(　　) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得地溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L地溶液 C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水地溶液 D．含K＋ 2 mol地K2SO4溶液 2．下列实验能达到实验目地地是(　　) A．在容量瓶中加入一定体积地水，再加入浓硫酸配制准确浓度地稀硫酸 B．可用四氯化碳萃取出碘水中地碘，但不能用酒精 C．用玻璃棒搅拌漏斗中地液体以加快过滤速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中地少量碳酸钠杂质 3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子地浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为(　　)b5E2RGbCAP A．0.15 mol/L B．0.3 mol/LC．0.45 mol/L D．0.2 mol/L 4．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确地是(　　) A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 5．下列配制地溶液浓度偏高地是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容 6．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液地物质地量浓度是(　　)p1EanqFDPw A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 7．将153.5 g由NaCl和MgCl2混合而成地盐溶于水配成1 L溶液，测得溶液中地Cl－浓度为3 mol·L－1，则溶液中Na＋地物质地量浓度为(　　)DXDiTa9E3d A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1 8．将标准状况下地a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到地盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸地物质地量浓度是(　　)RTCrpUDGiT A.eq \f(a,22.4) mol·L－1B.eq \f(ab,22400) mol·L－15PCzVD7HxA C.eq \f(ab,22400＋36.5a) mol·L－1D.eq \f(1000ab,22400＋36.5a) mol·L－1jLBHrnAILg 9．现有一瓶物质甲和乙地混合物，已知甲和乙地某些性质如下： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm－3) 水中溶解性 甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶 乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶 据此，将甲和乙相互分离地最佳方法是(　　) A．萃取法　　　　B．升华法C．蒸馏法 D．分液法 10．一定量地质量分数为14%地氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液地物质地量浓度为(　　)xHAQX74J0X A．2.2 mol/L B．4 mol/LC．5 mol/L D．6.25 mol/L 11．(2010年芜湖高一检测)将2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液地物质地量浓度为(　　)LDAYtRyKfE A．0.04 mol/L B．0.2 mol/LC．1 mol/L D．2 mol/L 12．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1地硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确地是(　　)Zzz6ZB2Ltk A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 13．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42－地物质地量浓度为(　　) A.eq \f(56m,V) mol/L B.eq \f(3m,56V) mol/LC.eq \f(m,56V) mol/L D.eq \f(3m,112V) mol/Ldvzfvk