高一化学元素周期表元素周期律测试题.docVIP

PAGE \* MERGEFORMAT PAGE \* MERGEFORMAT 1 孝感高中化学高一化学测试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，包括24小题。共120分。考试时间120分钟。 可能用到的相对原子量：H l C 12 N 14 O l6 Cl 35.5 Cu 64 Mg 24 Al 27 Fe 56 Ag 108 第I卷（选择题共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是 A、Se 和Se互为同素异形体 B、Se和 Se互为同位素 C、Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、Se和 Se都含有34个中子 2、海南卷10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 3、下列说法中正确的是 (　　) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键 4、 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 5、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 6、简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 (　　) a．①②③互为同位素　b．①②③互为同素异形体　c．①②③是三种化学性质不同的粒子　d．①②③具有相同的质量数　e．①②③具有相同的质量　f．①②③是三种不同的原子 A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f 7、下列电子式书写正确的是 8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性 XY B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 9、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 10、下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是 Na2O+H2O===2NaOH B、SO2+H2O===H2SO3 C、CL2+H2O===HCL+HCLO D、4Li+O2====2Li2O 11、A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是 （a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为 A、 B3A2 B、BA2 C、A3B2 D、 12、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为 D＜C＜E＜A＜B