分子的立体结构1——价层电子对互斥理论.pptVIP

复 习 回 顾 * * * 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型 （第一课时） 共价键 σ键 π键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素 成键方式 “头碰头”,呈轴对称 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称 所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。 在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。 O2 HCl 一、形形色色的分子 H2O CO2 C2H2 CH2O COCl2 NH3 P4 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH C60 C20 C40 C70 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 直线形 V形 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 三角锥形 平面三角形 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型： CO2 结构式 分子的空间构型 电子式 分子 CH4 CH2O NH3 H2O O C O :: :: : : : : : : : H O H : : : : H N H : H : : : H C H : H H O=C=O H-O-H H-N-H - H H-C-H = O H-C-H - - H H 直线形 V 形 三角 锥 形 平面 三角形 正 四面体 H H . . C . . . . O . . . . . . 要求记住！ 中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。 分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4电子式的中心原子价电子层电子的成键情况。 孤对电子：未用于形成共价键的电子对 结论： 成键电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型. AB3 AB2 AB4 AB3 AB2 分子类型 NH3 H2O CH4 CH2O CO2 代表物 3 2 有孤对电子 4 3 2 无孤对电子 空间构型 中心原子 结合的原子数 中心原子 直线形 平面三角形 正四面体 V 形 三角锥形 小结: 孤对电子对分子立体结构影响较大。 *