实验中和热的测定.pptVIP

(8分) 中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题： (1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：__________： (2)该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是________。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差的主要原因是________。 (3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g／cm3，中和后生成的溶液的比热容 C=4.18J／(g·℃)，则该中和反应放出热量为________kJ(填表达式)， ΔH _________ kJ／mol(填表达式)。 中和热： 中和热：酸和碱发生中和反应生成1mol水时释放的热量称为中和热。 在常温常压下， ΔH= -57.3kJ/mol 有关“中和热”的练习 1、在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是（ ） A.碎泡沫塑料 B.环行玻璃棒 C.底部垫纸条 D. 两个量筒 2、 50mLo.5moL.L-1盐酸与50mLo.55moL.L-1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）、从实验装置上看，图中尚缺少的一中玻璃用品是-----------------------。 （2）、烧杯间填满碎纸条的作用是：-----------------------------------------------------。 （3）、大烧杯上如不盖硬纸扳，求得的中和热数值---------（填“偏小”“偏大”“无影响”） 答案 2、（1）环形玻璃搅拌器。 （2）减少实验过程中的热量损失 。 （3）偏少 （4）不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）、偏少 偏少 (1)烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒 * * * 实验二 中和热的测定 ●实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热 ●学习重点 中和热的测定原理和方法。 ●实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液 ［问题］1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？ 2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？ 不同;它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。 本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。 实验原理： Q=mcΔt ΔH= － 　 Q n kJ/mol Q =m c Δt ① Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 我们如何得到上述数据呢？ m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c 需要查阅，Δt可用温度计测出反应前后的温度相减得到。 ［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？ 量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ② 本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为50 mL， 它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃) 已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃） 请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。其中热量的单位用k