(公开课)不同类型的晶体课件.pptVIP

几种晶体 水晶 食 盐 铝 干冰 冰 金刚石 【问题1】 晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果 晶体为什么具有规则的几何外形呢? 微观 宏观 决定 反映 数据分析 晶体类型 熔点 C 金刚石 冰 CsCl SiO2 干冰 NaCl 物质 ° 801 -56.6 1723 645 0 3550 根据信息（熔点高低），把表中的晶体归为三组 为什么不同类型的晶体熔点相差这么大呢？ ① ① ② ② ③ ③ （1）构成晶体的微粒有哪几种？ 你知道吗 （2）微粒之间有哪些类型的相互 作用？ 离子、原子、分子 离子键、共价键、分子间作用力 1.在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着＿个Cl-，每个Cl-同时吸引着＿个Na+。 ６ ６ NaCl晶体模型 2.在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子? 不存在 3.符号“NaCl”表示什么含义？ Na+与Cl-的个数比为1:1 【问题2】 【问题2】 影响离子晶体的熔沸点高低、 硬度大小因素是什么？ 根据“结构决定性质”的观点，请你推测离子晶体可能具有什么样的熔沸点、硬度？ 离子键强弱 离子晶体导电吗？ 离子晶体熔化后导电吗？为什么？ 归纳 一、离子晶体 1.构成微粒： 2.定义： 3.特点： 4.哪些物质属于离子晶体？ 离子 离子间通过离子键结合而成的晶体 ①无单个分子存在 ②熔沸点较高，硬度较大 ③熔融状态下能导电 强碱、活泼金属氧化物、大多数盐 干冰晶体模型 代表一个CO2分子 分子间作用力 共价键 【问题3】 1.干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？ 【问题3】 分子间作用力 请推测分子晶体到底具有什么样的熔沸点和硬度？ 分子晶体能导电吗？ 【问题3】 分子晶体熔化后能导电吗？ 影响分子晶体的熔沸点高低、 硬度大小因素是什么？ 分子间作用力强弱 归纳 二、分子晶体 1.构成微粒： 2.定义： 3.特点： 4.哪些物质属于分子晶体？ 分子 分子间通过分子间作用力结合成的晶体 ①有单个分子存在 ②熔沸点较低，硬度较小 ③熔融状态下不能导电 多数非金属单质、非金属氢化物、 多数非金属氧化物等 熔 点 沸 点 干 冰（CO2） -56.2℃ -78.4℃ SiO2 1723℃ 2230℃ 碳和硅同属第ⅣA族， CO2是分子晶体，SiO2是分子晶体吗？ 【问题4】 CO2 SiO2 为什么CO2与SiO2的熔点差距这么大呢？ 109o28′ Si o 共价键 【问题4】 SiO2结构剖析 ①SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？ 没有 【问题4】 ②构成SiO2晶体的微粒是什么？ 原子（Si和O） ③每个Si与 个O以共价键相结合？ 4 ④每个O与 个Si以共价键相结合？ 2 ⑤SiO2中的1：2代表的是什么含义？ 晶体中Si、O原子个数比 影响原子晶体的熔沸点高低、 硬度大小的因素是什么？ 请推测原子晶体可能具有什么样的熔沸点和硬度。 共价键的强弱 【问题4】 原子晶体能导电吗？ 原子晶体熔化后能导电吗？ 归纳 三、原子晶体 1.构成微粒： 2.定义： 3.特点： 4.哪些物质属于原子晶体？ 原子 相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体 ①无单个分子存在 ②熔沸点很高，硬度很大 ③熔融状态下不能导电 金刚石、单晶硅、二氧化硅、碳化硅等 这些金属制品有哪些相似的物理性质？ 大多数金属具有金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性 四、金属晶体 1、下列物质的晶体中不存在分子的是（ ） A二氧化硅 B二氧化碳 C二氧化硫 D二硫化碳 A 【练习巩固】 2、下列各组物质的晶体中化学键类型相同， 晶体类型也相同的是( ) (A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl B 请总结晶体的判断方法？ 观察与思考 ? 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 组成 构成晶体的粒子 ? ? ? ? 微粒间的相互作用 ? ? ? ? 性质 硬度 ? ? ? ? 熔点 ? ? ? ? 熔融状态 导电性 ? ? ? ? 离子 分子 原子 离子键 分子间 作用力 共价键 差距大 大 小 较大 较高 低 高 差距大 导电 不导电 不导电 导电 金属阳离子和自由电子 金属键 【练习巩固】 1、分析物理性质，判断晶体类型 原子晶体 原子晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 拓展视野 液晶 液晶材料主要是脂肪族、芳香族、硬脂酸等有机物。液晶也存在于生物结构中，日常适当浓度的肥皂水溶液就是一种液晶。 2、现有六种物质，按要求填空（填序号）；