《化学必修二第一章第二节 元素周期律》导学案.docVIP

PAGE PAGE 1 《化学必修二第一章第二节 元素周期律》导学案 主备人：廖荣滔 审核人：温秀花 第1课时 原子核外电子的排布 【学习目标】 1、了解原子核外电子的排布； 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 3、微粒半径及大小的比较。 4、元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较 【课前导学】 阅读课本P13-14的内容完成以下填空： 一、原子核外电子的排布： 1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核________的区域运动，能量高的电子在离核________的区域运动。 2、表示方法 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 对应符号 3、排布规律 ⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 = 1 \* GB3 ①第1层最多只能排____个电子 ②第2层最多排____个电子 ③第n层最多排____个电子 = 4 \* GB3 ④除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____个) ⑵根据核外电子排布的规律，能画出1－20号原子结构示意图。 【课堂互动导学】 二、化合价的周期性变化 [科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。 原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 3~10 11~18 结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。 三、原子半径的递变规律 元素符号 H He 原子半径nm 0.037 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 ，半径 。 （2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。 【课堂练习】 1、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)： +14284+11281+1628 +14 2 8 4 +11 2 8 1 +16 2 8 6 +9 2 7 ⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______ 2、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 4、现有 微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。 n值 微粒名称 微粒符号 【课堂效果反馈】 1．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是(　　) ①质子数　②最外层电子数　③电子层数　④电子总数 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有(　　) A．1对 B．2对 C．3对 D．4对 3．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层 电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D 元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原 子序数关系中正确的是(　　) A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D 4