沉淀溶解平衡考试学案(高三一轮考试).docVIP

个人收集整理 仅供参考学习 个人收集整理 仅供参考学习 PAGE / NUMPAGES 个人收集整理 仅供参考学习 沉淀溶解平衡 【考纲要求】了解难溶电解质地沉淀溶解平衡及沉淀转化地本质. 【高考链接】 （11—26）（14分）0．80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程地热重曲线（样品质量随温度变化地曲线）如下图所示.b5E2RGbCAP （4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液地pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）.p1EanqFDPw 若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中地H+浓度是_______________mol·L-1.DXDiTa9E3d （13—10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S地缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑地银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去.下列说法正确地是RTCrpUDGiT A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去地原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl （13—11）己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1地AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀地先后顺序为5PCzVD7HxA A.C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1- （14—11）溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误地是 A、温度升高时溴酸银溶解速度加快 B、溴酸银地溶解是放热过程 C、60℃溴酸银地KSP约等于6 x 10-4 D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯 （15—10）下列实验中，对应地现象以及结论都正确且两者具有因果关系地是 选项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过地铝箔在酒精灯上加热 熔化后地液态铝滴落下来 金属铝地熔点较低 D. 将溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2地溶度积比Mg(OH)2地小 （15—28）（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题： （1）大量地碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应地还原产物为____________.jLBHrnAILg （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量地浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17.xHAQX74J0X （3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)地ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ地能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收地能量为______________kJ.LDAYtRyKfE 【山东考题】 2009年28题（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1地MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀地离子方程式为____________.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20.Zzz6ZB2Ltk 2010年15题 某温度下，Fe（OH）3 (s)、Cu（OH）2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，金属阳离子浓度地变化如图所示.据图分析，下列判断错误地是dvzfvkwMI1 A. B.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点 D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在、两点代表地溶液中达到饱和 2011年30题（2）加入溶液W地目地是______.用CaO调节溶液Y地pH，可以除去Mg2+.由表中数据可知，理论上可选择地pH最大范围是_______.酸化溶液Z时，使用地试剂为_____.rqy