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高一化学选修4第三章《弱电解质的电离平衡》测试题
可能用到的相对原子质量:
H
C
N
O
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Ag
Ba
1
12
14
16
23
24
27
28
31
32
35.5
39
40
55
56
64
108
137
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.等体积,浓度均为0.2 mol·L-1的三种溶液:①HA溶液②HB溶液③NaHCO3溶液,已知将①②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示.下列说法不正确的是(B)
A.酸性:HBHAH2CO3
B.恰好反应时,所得两溶液中:c(A-)c(B-)
C.上述三种溶液中由水电离出的c(OH-)的相对大小:③①②
D.HA溶液和NaHCO3溶液恰好反应,所得的溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1
2.(2018·重庆调研)稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONHeq \o\al(+,4)+OH-,若要使平衡向左移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是③
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
3.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是②④ [①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水]
4.已知下面三个数据:7.2×10-4,4.6×10-4,4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃),若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF.由此可判断下列叙述中不正确的是(B)
A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.酸的强弱顺序为HFHNO2HCN D.K(HCN)K(HNO2)K(HF)
5.将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(D)
A.c(H+) B.Ka(HF) C.c(F-)/c(H+) D.c(H+)/c(HF)
6.已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(B)
A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
7.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示.分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx,Vy,则(C)
A.x为弱酸,VxVy B.x为强酸,VxVy
C.y为弱酸,VxVy D.y为强酸,VxVy
8.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是(C)
A.MOH是一种弱碱 B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍
9.下列可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(B)
10.下列说法正确的是(C)
A.浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀释,则eq \f(c?CH3COO-?,c?CH3COOH?)减小
B.浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大
C.浓度为0.1 mol·L-1 HA溶液pH为4,则HA为弱电解质
D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大
11.25℃时不断将水滴入0.1 mol·L-1的氨水中,下列图像变化合理的是(C)
12.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是(C)
A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大
B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动
C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减少
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大
13.下列关于常温下pH=2的醋酸溶液的叙述正确的是(D)
A.c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1 B.c(H+)=c(CH3CO
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