高一化学--元素周期表和元素周期律.docVIP

高一化学——元素周期表和元素周期律 ? 考点突破 ? 1考点一 ? 原子结构 ? 2.等量关系： (1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (2)质子数(Z)=核外电子数=核电荷数=原子序数。 (3)阳离子所带电荷数=阳离子核内质子数-阳离子核外电子数。 (4)阴离子所带电荷数=阴离子核外电子数-阴离子核内质子数。（马上点标题下蓝字高中化学关注可获取更多学习方法、干货！） 方法点击 原子结构是高考的热点之一，解决此类问题关键在于抛开题目所给新信息的干扰，弄清()的含义，掌握质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，只有这样才能顺利解答问题，在解题时一定要看清题干要求。 ????规律与特例：规律学习是主线，特性特点往往是考点，所以我们在学习中还要掌握元素原子结构的特征规律。核电荷数为1—18的元素的原子结构是高考重点考查的内容，熟练掌握其结构特征，尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。 1.规律： (1)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 (2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；3倍的是O；4倍的是Ne；1/2倍的是Li、Si。 (3)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。 (4)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S；3倍的是O。 2.特性： 核电荷数为1—18的元素的特征性质： (1)气态密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。 (2)单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。 (3)原子半径最大的是K，最小的是H。 (4)单质与水反应生成氧气，气态氢化物最稳定，只有负价而无正价的是F。 2考点2?元素与同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的联系与区别? 元素 同位素 同系物 同分 ?异构体 同素 异形体 概念 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称 质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素 结构相似，分子之间相差n个—CH2化合物互称为同系物 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体 同种元素形成的不同单质 存在 ? 范围 宏观 原子 有机物 有机物 单质 方法点击 区分以上概念，首先需要明确各概念所适用的范畴，如同位素是指原子，同素异形体是指单质，同分异构体、同系物一般适用于有机物，然后抓住概念的实质进行区分，否则容易混淆。? 3考点3 ?元素周期律、元素周期表? 1.元素周期表 2.元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。这里所讲的元素性质是指元素的原子半径、元素的化合价、元素的化学性质，即元素的金属性和非金属性。具体如下表： 内容 同周期元素(从左到右) 同主族元素(从上到下) 原子结构 核电荷数 递增 增大 电子层数 相同 增多 最外层电子数 增多 相同 原子半径 逐渐减小 (1e-—8 e-) 逐渐增大 元素性质 主要化合价 最高正价由 +1→+7 最低负价由 -4→-1 一般地，最高正价、最低负价相同 最高正价=族序数 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强 碱性增强，酸性减弱 非金属的气态氢化物 稳定性 增强 减弱 形成难易 难→易 易→难 单质的氧化性或还原性 还原性减弱，氧化性增强 还原性增强，氧化性减弱 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 方法点击 1.元素周期表中的规律 (1)“阴上阳下”规律 具有相同电子层结构的离子，阴离子元素在阳离子元素的上一个周期。 如：“Xm+”、“Yn-”的电子层结构相同，则X元素在Y?元素的下一个周期，故原子序数XY。 (2)“序差”规律 同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。 相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。 若A、B是同族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，若A在B的上一周期。当： A、B在与ⅠA或ⅡA族时，y=x+m A、B在与ⅢA—0族时，y=x+n 2.需要注意的点 (1)F没有正价；O除氟化物外，一般不显正价；金属元素一般无负价。主族元素最高正价=最外层电子数=族序数；主族元素最低负价=最外层电子数-8=族序数-8。 (2)非金属性的正价有多种，一般是由共用电子对的偏移形成的。简单的阴离子的价态均是最低负价，如S2-、Cl-、P3-等。所以我们在用化合价判断元素在周期表中位置时，一定要分清是否为最高正价和最低负价，如某主族元素R的化合物为Na2R、RO2，则R在元素周期表中的位置为_________。 此题就不能用RO2中R的+4价