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物质结构元素周期律复习 3. 核外电子三特征： ①质量小(9.1×10-31kg) ②运动空间小(直径10-10m) ③高速运动 电子排布三规律： ①能量最低原理 ②每层最多排电子2n2 ③最外层电子数不超过8个 1、核外电子数相同的微粒 2、1—18号元素的结构性质特点 (1)H： ①原子半径最小； ②外层电子数=周期数； ③电子总数=电子层数； ④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素； ⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大； ⑥原子序数最小； ⑦没有中子； ⑧成酸、碱必需的元素； ⑨单质密度最小，最轻的气体； ⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2； 单质是电解水产物之一； 单质可由金属与酸反应得到。 1—18号元素的结构性质特点 (2)He： ①最外层属饱和结构，但唯一一个不是8电子； ②电子总数是电子层数的二倍。 (3)Li： ①最外层电子数是次外层的一半； ②碱金属中不能形成过氧化物； ③热核反应原料之一； ④密度最小的轻金属； ⑤保存于石蜡中。 (4)Be： ①最外层电子数=次外层电子数； ②最外层电子数=电子层数 ③价态为+2价 1—18号元素的结构性质特点 (5)B： ①最外层电子数比次外层多一个； ②BF3属非极性分子（本章后边将学到）； ③氢化物为B2H6（了解就可以）； ④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液； ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。 (6)C： ①最外层电子数是次外层的二倍； ②是形成化合物种类最多的元素； ③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）； ④氧化物有CO、CO2； ⑤氢化物有多种最简单的是CH4； ⑥最高价含氧酸是H2CO3。 (7)N： ①最外层电子比次外层多3个； ②单质在空气中含量最多； ③难与其它物质反应； ④化肥三元素之一（N、P、K）； ⑤氢化物为NH3； ⑥氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； ⑦含氧酸有HNO3、HNO2； ⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。 (8)O: ①最外层电子数目是次外层的三倍； ②地壳中含量最多； ③占空气体积的21%； ④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物； ⑤ 单质助燃 (9)F： ①最外层电子数比次外层多5个； ②除H后前18号元素中原子半径最小； ③无正价； ④不能被任何物质氧化； ⑤能与水反应置换水中的氧； ⑥CaF2难溶、AgF溶于水； ⑦无含氧酸； ⑧HF为弱酸。 (10)Ne：略 (11)Na：①最外层电子数是最内层的1/2； ②前18号元素原子半径最大； ③氧化物对应的水化物为NaOH； ④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2； ⑤与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。 (12)Mg： ①最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍； ②Mg(OH)2是难溶性的中强碱； ③Mg遇冷水难反应，遇热水放H2； ④MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。 (13)Al： ①最外层比次外层少5个电子； ②最外层电子数=电子层数； ③铝是金属元素但具有一定的非金属性； ④Al2O3是两性氧化物； ⑤Al(OH)3是两性氢氧化物； ⑥地壳中含量最多的金属元素。 (14)Si： ①最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍； ②地壳中含量排第二位； ③只有一种氧化物SiO2； ④气态氢化物SiH4； ⑤含氧酸为H4SiO4； ⑥H2SiO3是唯一难溶酸。 (15)P： ①最外层比次外层少3个电子； ②氢化物为PH3； ③对应的酸为H3PO4、H3PO3； ④常见白磷、红磷二种单质。 (16)S： ①最外层比次外层少2个电子； ②最外层与最内层电子数之和=次外层电子数； ③氢化物H2S、剧毒； ④氧化物有SO2、SO3； ⑤对应的水化物H2SO3、H2SO4； ⑥对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。 (17)Cl： ①最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子； ②有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7； ③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。 (18)Ar（略） 重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si 、 P、S、Cl。 1、定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 化学键 2、化学键 离子键 金属键 共价键 非极性键 极性键 3、