化学必修2第一章第一节《元素周期表》共3课时.pptVIP

说明了卤族单质化学性质具有递变性。 递变性：同一主族由上到下，元素（或单质） 的活泼性依次减弱，氧化性依次减弱，非金属性依次减弱 逐渐减弱 逐渐减弱 ①单质和氢气生成气态氢化物的难易程度 ②氢化物的稳定性 ③最高价氧化物的水化物的酸性强弱 判断元素非金属性强弱的依据 实验 现象 结论 1.向NaBr溶液中滴加氯水,振荡后加入CCl4 向KI溶液中滴加氯水,振荡后加入CCl4 2.向KI溶液中滴加溴水,振荡后加入CCl4 氯水和NaBr反应生成了Br2 氯水和KI反应生成了I2 溶液由无色变棕黄，加CCl4振荡后CCl4层变紫红色 溴水和KI反应生成了I2 Cl2 + 2NaBr == Br2 +2NaCl 溶液由无色变棕黄，加CCl4振荡后CCl4层变紫红色 溶液由无色变黄色，加CCl4振荡后CCl4层变橙红色 Cl2 + 2KI == I2 +2KCl Br2 + 2KI == I2 +2KBr 氧化性强弱顺序： 。 F2 ＞ Cl2＞Br2＞ I2 实 验（P 9 ） 分析：卤素单质的物理性质 熔沸点:逐渐增大 密度:呈增大趋势 颜色:淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色(颜色逐渐加深) 状态: 由气态到液态再到固态 课堂小结 Li Na K Rb Cs +9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 7 18 +53 2 8 18 7 18 卤族元素(ⅦA) 氟氯溴 碘 ⅠA 半径递增 层数递增 失电子能力递增 得电子能力递减 金属性递增 非金属性递减 + 2 n + 2 8 n + 2 8 n 18 + 2 8 18 n 18 + 2 8 18 18 n 32 金属性增强 非金属性减弱 弱减性属金 强增性属金非 证明元素金属性强弱： 1、单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。 2、最高价氧化物对应的水化物－氢氧化物的碱性强弱。 证明元素非金属性强弱： 1、最高价氧化物对应的水 化物的酸性强弱。 2、单质与氢气生成态氢化 物的难易程度。 3、氢化物的稳定性。 1、理解元素、核素、同位素的定义 2、掌握质量数和原子符号（AX）的涵义 3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。 Z 第3课时 核 素 核内质子数 电子层 电子层上的电子数 １、原子结构示意图： +11 2 8 1 Ｎa 2、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 3、原子的表示方法： （2）、用原子结构示意图表示，如 （1）、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子 X AZ （3）、用符号 表示 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 8 8 17 17 16O 17O 35Cl 37Cl 计算下列原子的中子数 H H H 11 21 31 4、 核素 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子 叫做核素。 a、表示核素要用原子符号：AX Z b、绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。 c、多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如24Na） 11 5、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点： 1 1 1 （1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23% 17 17 （2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。 （3）同位素的应用：见P.10 即：同种元素的不同核素互称为同位素 或：同种元素的不同原子互称为同位素 即：同种元素的不同核素互称为同位素 6、相对原子质量 （1）核素的相对原子质量＝ 1个原子的质量 1个12C原子的质量 6 12 如16O的相对原子质量： 8 Ar（16O）＝ 8 2.657×10－26kg 1.993×10－26kg 12 ＝15.998 核素的近似相对原子质量＝质量数 （２）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值： 元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数