化学必修二元素周期表.pptVIP

多用途元素周期表 一、元素周期表的结构 现代元素周期表排列的依据是什么？ 原子序数与原子结构之间存在着什么样的关系？ 一、元素周期表的结构 将电子层数相同的元素按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列成一个横行——周期。 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族。 下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（??? ）。 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 （2）碱金属的化学性质 思考与交流 钠和钾的性质有什么相似性和不同？ 元素的性质与它们的原子结构有什么关系？ 2、卤族元素 根据卤素的原子结构，推测氟、氯、溴、 碘在化学性质上所表现的相似性和递变 性，并设计实验证明。 （3）卤素单质间的置换反应 总结、思考与交流 通过以上研究，我们发现：原子结构相似的一族元素，他们在性质上表现出相似性和递变性。 试讨论：同主族元素随着原子核外电子层数的增加，他们的得失电子的能力、金属性、非金属性递变的趋势。 同主族元素的性质具有相似性和递变性：随着原子核外电子层数的增加，他们的得电子的能力逐渐减弱、非金属性逐渐减弱；失电子的能力逐渐增强、金属性逐渐增强。 1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的? 如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。 同种元素的原子的质子数相等，但中子数不一定相等。 我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。 同一元素的不同核素互称同位素。 判断下列说法的正误： 1、必威体育精装版科研成果表明人类即将发现第115种原子。 2、氢分子只有一种，就是H2。 3、由同一种元素组成的物质一定是纯净物。 4、元素的相对原子质量等于原子的质量数。 Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1)+ Ar2(E2)*x(E2)+…… 做[实验1-1]，完成书中相应表格 紫 深紫 深黄 褐 碘 橙 橙红 黄 橙 溴 四氯化碳 水 溶剂 溶质 1. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 2. Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 3. Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序 结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 三、核素 X A Z ——元素符号 质量数 —— 核电荷数 —— （核内质子数） 质量数=质子数+中子数 如：11H、21H、31H就各为一种核素，他们都是氢的同位素。 许多元素都有同位素，如氧、碳、铀等，同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途…… * * 让我们一起来探寻元素周期表的发现历程吧！ 分享元素周期表发现的故事 1825 德贝莱纳(德)的三素组 1865 纽兰兹(英)的八音律 ? ? ? Ti=50 Zr=90 ？=180 ? ? ? V=51 Nb=94 Ta=182 ? ? ? Cr=52 Mo=96 W=186 ? ? ? Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.44 ? ? ? Fe=56 Ru=104.4 Ir=198 ? ? ? Ni=Co=59 Pd=106.6 Os=199 H=1 ? ? Cu=63.4 Ag=108 Hg=200 ? Be=9.4 Mg=24 Zn=65.2 Cd=112 ? ? B=11 Al=27.4 ?=68 Ur=116 Au=197? ? C=12 Si=28 ?=70 Sn=118 ? ? N=14 P=31 As=75 Sb=122 Bi=210 ? O=16 S=32 Se=79.4 Te=128? ? ? F=19 Cl=35.5 Br=80 I=127 ? Li=7 Na=23 K=39 Rb=85.4 Cs=133 Tl=204 ? ? Ca=40 Sr=87.6 Ba=137 Pb=207 ? ? ?=45 Ce=92 ? ? ? ? ?Er=56 La=94 ? ? ? ? ?Yt=66 Di=95 ? ? ? ? In=75 Th=118