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第三单元 课题1 常见的酸和碱——酸 一、生活中常见的酸： ①食醋中含有醋酸（CH3COOH）②水果中含有果酸（柠檬、橘子中含有柠檬酸）③汽车铅蓄电池中含有硫酸 ④人体胃液中含有盐酸 ⑤硝酸（HNO3） 指示剂的知识要点 1.遇到酸或碱的溶液时指示剂的颜色发生了变化，此变化是化学变化：是酸和碱与指示剂的反应，而使指示剂显示不同颜色的。 2.有的盐溶液也能使指示剂变色，例如：碳酸钠溶液（显碱性）能使无色酚酞溶液变成红色，使紫色石蕊溶液变成蓝色。 3.酸的溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，可能是某些显酸性的盐溶液； 碱的溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，可能是某些显碱性的盐溶液。 常见酸的特性及其相关知识 1.盐酸有挥发性 打开浓盐酸的试剂瓶塞，出现白雾的原因：浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。 浓硫酸有吸水性 浓硫酸可以做某些气体的干燥剂的原因是：浓硫酸具有吸水性。 浓硫酸可以干燥氧气、氢气、氮气、二氧化碳、氯化氢等气体，不能干燥氨气。 浓硫酸具有强腐蚀性 ⑴沾有浓硫酸的小木棍（或纸片或布）会变黑的原因是：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取小木棍（或纸片或布）里的水分，生成黑色的炭。 ⑵不慎将浓硫酸沾到皮肤上或者衣服上的处理方法是： 先用大量的水冲洗、再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 归纳对比： 浓盐酸在空气中质量会减少、浓度会变小，因为浓盐酸具有挥发性。 浓硫酸在空气中质量会增加、浓度会变小，因为浓硫酸具有吸水性。 浓硫酸的稀释 ⑴在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里。 （酸注水、沿器壁、慢慢倒、不断搅） ⑵稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中的现象是：放热、水沸腾、液滴飞溅 稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中的原因：水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 酸的化学性质（酸有相似的化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有的H+） ⑴能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，酸溶液不能使无色酚酞变色。 点滴板的优点：节约药品、对比实验、现象明显、便于观察 ⑵能与活泼金属反应，生成盐和氢气： 例如：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ ⑶酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为黄色 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HClCuCl2+H2O 黑色固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 其他反应如：CaO+2HClCaCl2+H2O MgO+H2SO4MgSO4+H2O、 ⑷能跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐 例如：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ ⑸能跟碱反应（中和反应），生成盐和水 常见酸的用途 用途 盐酸 重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸 重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室常用它做干燥剂。 ⑴盐酸、稀硫酸可以用于金属除锈的原因：盐酸、稀硫酸能与铁锈的主要成分反应生成可溶于水的物质。 ⑵除锈时需要注意的问题是：不能将金属制品长时间浸在酸中， 原因是：在酸与铁锈的主要成分反应后，酸还能与铁反应，进而腐蚀铁制品。 物质颜色 氧化铁（Fe2O3）——红棕色 铁锈——红褐色 Fe3+的盐溶液——黄色 Fe2+的盐溶液——浅绿色 Cu2+的盐溶液——蓝色 课题2 常见的酸和碱——碱 一、常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水（NH3·H2O） 二、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗称、制法、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 物理性质 白色、固体，易溶于水、易潮解 白色、固体，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰（有腐蚀性） 制法 Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体做