福建省泉州市2017-2018学年高二上学期教学质量跟踪监测化学试题(word版).doc

化学反应原理质量监测试卷 化学反应原理质量监测试卷 第 PAGE 8 页 共 8 页 泉州市 2017—2018 学年度高中教学质量跟踪监测试卷 高二化学（化学反应原理） （试卷满分 100 分，考试时间：90 分钟） 温馨提示： 1．试卷共 8 页，1—4 页为第 I 卷，5—8 页为第Ⅱ卷。 2．请将试题答案统一填写在答题卷上。 相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 K：39 Ti：47.9 第 I 卷（选择题，共 42 分） 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，1－12 小题，每小题 2 分， 13－18 小题，每小题 3 分，共 42 分。) 1．2016 年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护 制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保 2020 年生态环境质量总体改善”。 下列有关环境保护的说法正确的是 A. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 B. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 C. 就地在田间地头焚烧秸秆，减少运输成本 D. 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系 2．下列变化过程属于吸热的氧化还原反应的是 A．酸碱中和反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体反应 C．CH3OH 的燃烧 D．高温下碳与水蒸气反应 3．下列物质属于非电解质的是 A．Cl2 B．CO2 C．盐酸 D．CH3COOH 4．铜－锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 A．锌极发生还原反应 B．电池总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液 5．下列实验操作和数据记录都正确的是 A．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2 B．用 10 mL 量筒量取 8.25 mL 盐酸 C．用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去 NaOH 溶液 20.50 mL D．用 25 mL 碱式滴定管量取 16.60 mL 高锰酸钾溶液 6．下列叙述不正确的是 A．将 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液稀释一倍，c(OH－)减小到原来的一半 B．常温下，0.1 mol·L－1 H2SO3 溶液的 pH 大于 1 C．右图所示的装置可用于测定稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 D．pH=2 的 H2SO4 溶液中，由水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1 7．反应 CH4(g) + 2NO2(g) N2 (g) + CO2(g) + 2H2O(l) 在恒温恒容容器中达到平衡， 下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是 A．容器中压强不变 B．混合气体的密度不变 C．NO2 的体积分数保持不变 D．单位时间内每消耗 0.6 mol CH4，同时生成 0.6 mol N2 8．已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程 的变化如右图所示。下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率 C．加入催化剂，反应的热效应不变 D．H2O2 分解的热化学方程式：2H2O2 ＝2H2O+O2 △H＝－a kJ·mol－1 9．下列溶液中，物质的量浓度不变时，升高温度 pH 不变的是 A．H2SO4 B．NaOH C．BaCl2 D．K2CO3 10．用石墨、铁电极完成下列电解实验。下列叙述不合理的是 A．b 处有气泡产生：2Cl－ －2e－ ＝ Cl2↑ B．a 处有气泡产生：2H2O + 2e－ ＝ H2↑ + 2OH－ C．b 处发生了反应：Fe－2e－ ＝ Fe2+ D．c 处紫色液滴向右移动：通电后阴离子向阳极移动 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示， 其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关表述不正确的是 A．钢管桩应接到直流电源的负极 B．通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁 C．高硅铸铁的作用是作为阳极材料传递电流 D．通入的保护电流强度应该根据环境条件变化进行调整 12．下列叙述正确的是 A．95℃纯水的 pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3 的醋酸溶液加水稀释 10 倍后 pH＝4 C．pH＝3 和 pH＝5 的盐酸各 10 mL 混合所得溶液的 pH＝4 D．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 13．在 2L 的恒容容器中，充入 1mol A 和 3mol B，并在一定条件下发生如下反应： A(s)+3B(g) 2C(g)，经 3s 后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1，下列选项说 法正确的组合是