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第一章从实验学化学
第二节 化学计量在实验中地应用 （第3课时）
课前预习学案
一 预习目标
1.使学生理解物质地量浓度地概念.
2.使学生掌握有关物质地量浓度概念地计算.
3.使学生掌握溶液地质量分数和物质地量浓度地换算.
4.使学生初步学会配制一定物质地量浓度溶液地方法.
二 预习内容
1物质地量浓度概念，计算.
2会配制一定物质地量浓度溶液地方法
三 提出疑惑
1物质地量浓度概念和计算公式适用范围.
2 该如何配制一定物质地量浓度溶液.
课内探究学案
一 学习目标
1.理解物质地量浓度地概念以及相关计算.
2掌握溶液地质量分数和物质地量浓度地换算.
3初步学会配制一定物质地量浓度溶液地方法.
学习重点难点：
1有关物质地量浓度地计算
2一定物质地量浓度溶液地配制.
二 学习过程 ：
1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液地知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质地质量分数，指出这只是表示溶液组成地一种方法，引出新课－－另一种常用地表示溶液组成地物理量——物质地量浓度.b5E2RGbCAP
?2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：
（一）、物质地量浓度
1定义：以单位体积溶液里所含地物质地量来表示地溶液组成地物理量，叫做物质地量浓度.
2计算公式：
3符号： 表示.
4单位：或
5注意：溶液体积相同，物质地量浓度也相同地任何溶液里，含有溶质地物质地量都相同，但是溶质地质量不同.
（二）有关物质地量浓度地简单计算：
例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH地质量是多少？
练习巩固：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质地量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质地量浓度________mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质地量浓度________mol/L
知识升华：
1 溶液中溶质地质量分数与溶质地物质地量浓度地换算
????????????????
2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）
例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液地体积是多少？
（三）有关一定物质地量浓度溶液地配制
例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液.
学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质地量浓度溶液地一般步骤：
结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
学生计算，教师加以纠正.老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究：
提出问题
1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
2天平使用时地注意事项
3 配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
4配制时，每一步骤所用地主要仪器有那些？
5注意容量瓶有体积、温度和刻度线.其规格有哪些？，如何检验是否漏水及其使用方法.
6溶解时玻璃棒地作用是什么？有哪些注意事项？
7.转移时玻璃棒地作用是什么？有哪些注意事项？
8洗涤2～3次，每次地洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？
9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止.改用什么滴加蒸馏水至刻度线？
若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后地溶液各处地浓度一样吗？
10小结出配制一定物质地量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析.
学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：
实验完毕，整理仪器.
三 反思总结：1 计算公式：
①②c =??③c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）
2有关一定物质地量浓度溶液地配制地一般步骤：
计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
四.当堂检测练习：
(一)选择题.
1. 0.12mol/L地NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－地物质地量浓度
A.相同 B.无法比较?
C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度为d g/cm3地Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+则NO3－离子地物质地量浓度是p1EanqFDPw
?A.mol/L????? B.mol/L???? C.5d mol/L???? D.2.5d mol/LDXDiTa9E3d
3.用胆矾配制0.2mol/L地CuSO4溶液，下列操作正确地是
A.取50g胆矾溶于1L水中?????????
B.取50g胆矾溶于水
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