2011届高三化学(浙江专版)第2轮 第21课时 物质的检验与性质研究的实验设计.ppt

* ((2)请同学们进一步设计实验方案，以证明甲酸的弱酸性　_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 测定HCOONa溶液的pH，若溶液显碱性，则可证明甲酸呈弱酸性；或将等pH的甲酸和盐酸用水稀释相同倍数，测稀释前后两者pH的变化程度，若甲酸的pH变化程度小，则可证明甲酸呈弱酸性；或比较等物质的量浓度的甲酸和盐酸的导电性强弱(其他合理答案均可)　。 * (3)依据如图所示进行的实验，加热20分钟后，发现并没有出现预期的实验现象，预期的实验现象应该是　出现_______，请同学们从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因____________________________________________________________________________________________　。 银镜　 　银镜反应需要在碱性条件下才能发生，而加入甲酸使溶液显酸性 * (4)在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，某同学提出一个甲酸在浓H2SO4作用下可能具有的性质的猜想，并设计如下实验方案验证猜想： ①若实验结果为无水CuSO4变蓝色，而且澄清石灰水变浑浊，则甲酸可能发生反应的方程式为　　 HCOOH CO↑＋H2O↑ ②若实验结果为无水CuSO4不变蓝色，但澄清石灰水变浑浊，则甲酸可能发生反应的方程式为　 HCOOH CO2↑＋H2↑　。 ③有人提出上述实验方案并不周密，请你评价一下　 _______ (填“合理”或“不合理”)，若合理，则不需说明；若不合理，请你提出改进的方案　_____________________________________________________________________(请用文字描述)。 不合理　 产物通过无水CuSO4后，需通过澄清石灰水(其他合理答案均可)　 * 解析： (1)如果甲酸有酸性，则具有酸的一切通性，而证明物质酸性的方法有很多。可以在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液，看溶液是否变红；也可以通过测定甲酸溶液的pH来验证；还可以向甲酸中滴加Na2CO3，看是否有气体产生。 (2)证明甲酸弱酸性的方法也有很多，可以让等物质的量浓度的盐酸与甲酸作对比，分别测定两者的导电性差异。或根据盐的水解规律，测定HCOONa溶液的pH。 * (3)甲酸具有醛基，因此用甲酸与银氨溶液反应，预期看到的实验现象是试管内壁上出现一层银镜。但是甲酸显酸性，会破坏银镜反应所需的碱性条件。 (4)①该结果说明甲酸的可能产物是CO和H2O；②该结果说明甲酸的可能产物是CO2和H2；③使澄清石灰水变浑浊的CO2，可能有两个来源：一是甲酸在浓H2SO4作用下生成了CO2，二是甲酸在浓H2SO4作用下生成了CO，CO再被CuO氧化为CO2，所以实验方案并不周密。 化学苏教版出版集团属下——凤凰教育网（/）凤凰集团位于江苏南京，是中国出版业乃至文化产业唯一资产和销售收入超百亿的文化企业，也是中国规模最大、实力最强的出版产业集团。 每日有必威体育精装版资源免费下载，每周有秒杀送书活动，每月有教学资源研讨、共享有奖活动——凤凰教育网（/）真诚为你服务，请大家宣传参与网站的活动和资源上传。 Http:// 南京市湖南路1号B座808室 联系电话：025　Mail：admin@ * 2011届浙江专版高考第2轮总复习 现有一瓶由 、Cl－、 、 、 、 、OH－等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验： (1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。 (2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。 (3)取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。 根据上述实验现象推断，原溶液中可能含有__________，一定不可能含有__________。 * 考点一　离子的综合推断与鉴别 * 解析：这是一道考查离子鉴定