《金属的化学性质》(第三课时).pptx

第2节 金属的化学性质 第3课时 浙教版科学九年级上册第二章 教学目标 1.通过实验探究知道钢铁锈蚀的原因 2.知道防锈的方法 PPT模板：/moban/ PPT素材：/sucai/ PPT背景：/beijing/ PPT图表：/tubiao/ PPT下载：/xiazai/ PPT教程： /powerpoint/ 资料下载：/ziliao/ 范文下载：/fanwen/ 试卷下载：/shiti/ 教案下载：/jiaoan/ PPT论坛： PPT课件：/kejian/ 语文课件：/kejian/yuwen/ 数学课件：/kejian/shuxue/ 英语课件：/kejian/yingyu/ 美术课件：/kejian/meishu/ 科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wuli/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/shengwu/ 地理课件：/kejian/dili/ 历史课件：/kejian/lishi/ 金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝， 锌 铁 锡 铅 氢， 铜 汞 银 铂 金， （1）活动性较强的金属能把另一种活动较弱 的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 （2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。 （活泼性强）金属 盐 + = 新盐 + （弱）金属 （氢前面的）金属 酸 + = 盐 + 氢气 什么是金属腐蚀？你知道金属腐蚀的危害吗？ 一、防止金属腐蚀的常用方法 【材料准备】 带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、蒸馏水、干燥剂（生石灰）。 【设计实验方案】 根据上述材料，小组同学一起设计实验方案： ① 取3支试管： A试管中是水和空气； B试管中是装有干燥剂的干燥空气； C试管中是煮沸过的蒸馏水。 铁钉锈蚀的条件探究 ②3支试管中各放入一枚铁钉，B、C试管用塞子 塞紧试管口。 ③几天后，观察实验现象。 【画出实验装置图】 A：普通铁片，水、空气。（一半浸入水中） B：普通铁片，空气。（内有干燥剂） C：普通铁片，蒸馏水。（无空气） 【实验现象】 几天后铁钉的变化 干燥空气中 一半在水中 全浸在水中 【分析得出结论】 通过A、B的比较可知铁的锈蚀与 有关， 通过A、C的比较可知铁的锈蚀与 有关；本实验中 为对照组。 空气 水 A 结论： 金属的锈蚀与 等物质接触有关 【继续探究】 取一支试管D，装入一半水和一半空气中，放入 一枚纯铁钉，几天后，观察：____________。 铁钉没有生锈 结论： 金属的锈蚀与 有关。 金属内部的结构 水、空气 铁锈蚀的外部条件： 同时具备空气和水。 铁锈蚀的内部条件： 与内部结构有关。 根据金属锈蚀的原因，请你说说金属防锈的方法有哪些？ 防锈　 方法 保护膜法 改变内部结构法(加Cr、Ni制不锈钢) 非金属覆盖层(如油漆、搪瓷等) 金属镀层(如镀锌等) 自身氧化膜保护层(Fe3O4) 避免金属与空气、水物质接触。 金属防锈蚀的常用方法 你还知道哪些金属防锈蚀的措施？ 铁制品表面喷塑 电化学保护法 ——塑钢 ①牺牲阳极保护法 ②外加电流法 铁锈蚀的外部条件： 同时具备空气和水。 铁锈蚀的内部条件： 与内部结构有关。 2.防锈方法 保护膜法 改变内部结构法(加Cr、Ni制不锈钢) 非金属覆盖层(如油漆.搪瓷等) 金属镀层(如镀锌等) 自身氧化膜保护层(Fe3O4) 1.锈蚀条件 防止金属腐蚀的常用方法 1.设计实验除去杂质： ① 铜粉中含有的少量铁粉； ② FeCl2 溶液中含有的少量CuCl2。 ①用稀盐酸除杂质 因为铁粉能与稀盐酸反应，而铜粉不能与稀盐酸反应 ②用铁粉除杂质 因为铁粉能与CuCl2发生置换反应，生成FeCl2 Fe + HCl H2 = FeCl2 + 2 Fe + CuCl2 Cu = FeCl2 + 2. 在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（ ） A.在干燥、致密、