原子轨道与四个量子数.ppt

考 纲 定 位　　 (1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 (2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 (3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 (4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 命 题 趋 势 本章中的原子结构和元素周期律与必考内容中的相关内容联系密切，近几年高考中该选考内容中出现关于元素周期律的试题较多，一般结合电离能和电负性内容考查同周期或同主族的递变规律，在复习中应多加重视。 一、原子轨道与四个量子数 1．量子数描述核外电子的运动状态 (1)主量子数n对应着 ； (2)主量子数n和角量子数l对应着n电子层中的 ； (3)主量子数n，角量子数l，磁量子数m对应着n电子层l能级中的 ； (4)自旋磁量子数对应着同一原子轨道中的电子的 。 原子中的电子运动状态可由n、l、m确定的 来描述，并取两种 中的一种。 2．各原子轨道之间的能量大小关系 (1)不同主量子数的相同角量子数的原子轨道，主量子数越大能量 。例如： s s s……； p p p……。 (2)同主量子数而不同角量子数的原子轨道，角量子数越大能量越高。例如：s f。 (3)同主量子数、角量子数的原子轨道能量相同。 例如：2px＝2 ＝2 。 二、能量最低原理 1．能量最低原理 原子的电子排布遵循 。 2．基态原子与激发态原子 处于 的原子叫做基态原子，当基态原子的电子 后，电子会跃迁到 ，变成激发态原子。 3．基态、激发态相互转化与能量转化的关系 三、核外电子的运动 1．电子云与原子轨道 (1)电子云：描述电子 的图称为电子云图。 (2)原子轨道：表示核外电子在空间里经常出现的 称为原子轨道。常见原子轨道的形状：s原子轨道为 ，p原子轨道为 。 2．能级与原子轨道的关系：ns能级各有 个轨道，np能级有 个轨道，nd能级有 个轨道，nf能级有 个轨道。np能级中的3个原子轨道互相 ，分别以px、py、pz表示，它们具有相同的能量。 3．泡利原理：1个原子轨道里最多只容纳 个电子，而且自旋方向 ，这就是泡利原理。 4．洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是 ，而且自旋方向 ，称为洪特规则。 四、元素周期律 1．随着原子序数的递增，主族元素原子半径的大小呈现周期性变化：同周期中(除稀有气体外)，随着原子序数的增大，元素的原子半径 。 2．电离能及其变化规律 (1) 叫做第一电离能。 (2)由电离能的定义推知，电离能越小，表示在气态时该原子失去电子能力越 ，反之电离能越大，表示在气态时该原子失去电子能力越 ，因此运用电离能的数值可以判断元素的 。 (3)由电离能的大小可以看出，对于同一周期元素而言， 的第一电离能最小， 的第一电离能最大，从左到右呈现从 到 的变化趋势；同主族元素从上到下的第一电离能逐渐 。 3．电负性及其变化规律 (1)电负性：用来描述不同原子形成化学键时 的相对强弱。 (2)同一周期的元素从左到右，元素的电负性逐渐 ，同主族元素的电负性从上到下逐渐 。 1．原子核外电子排布的原理 (1)能量最低原则，即：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。 (2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反。 (3)洪特规则 ①对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。 ②能量相同的轨道在全充满、半充满、全空状态时体系的能量较低，原子较稳定。 2．基态原子核外电子排布的表示方法 特别提醒 (1)在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下几种错误： (2)当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填序，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。 A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________； (2)B元素的负一价