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构成物质 的粒子 分子 原子 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 (在化学变化中可以再分) (在化学变化中不能再分) 知识回顾:构成物质的微粒 课题2 原子的结构 原子很小,一个原子跟一个乒乓球体积之比,相当于乒乓球跟地球体积之比。 原子的构成示意图 原子 原子核 电子 质子 中子 (一个质子带一个单位正电荷) (中子不带电) (一个电子带一个单位负电荷) 带正电 带负电 一、原子的构成: 几种原子的构成 原子种类 质 子 数 中 子 数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。 由上表可知在原子中: (1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 (2)原子核带正电荷数=核外电子带负电荷数 (故整个原子不显电性) 注:原子核所带的电荷数简称为核电荷数 原子结构的一些规律: (1)、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数 (2)、质子数不一定等于中子数 (3)、原子中不一定含有中子 (4)、原子的质量主要集中在原子核上 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动,它们会相互碰撞打架吗?电子在核外的排布会有什么特点? 特点:核外电子是分层运动的,这种分层运动也叫分层排布。 二、原子核外电子的排布: 1、核外电子排布特点: (1)、各层最多能容纳的电子数为2n2个; (2)、最外层不超过8个(除第一层不超过2个); (3)、能量低的优先排满,依次再排能量 逐步升高的电子层里。 【思考】:下列1-18元素原子结构示意图中,有 什么特点?(P54) 核电荷数 电子层 该层电子数 2、原子结构示意图及各部分表示 的含义: Na 3、原子结构与元素的分类和元素化学性质 的关系: (1)金属元素:最外层一般少于4个电子,易失 去最外层电子,化学性质活泼。 (2)非金属元素:最外层电子一般等于或大于4 个电子,易得到电子,化学性质活泼。 (3)稀有气体元素:最外层8个电子(除氦2个), 称稳定结构,化学性质不活泼。 【结论】:元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。 Na Na+ Cl Cl- Na Cl 4、离子的形成: NaCl 钠 + 氯气 氯化钠 点燃 NaCl Na Cl2 钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程: (1)、离子:带电的原子(或原子团)叫离子。 (3)、离子符号的书写:先写元素符号,然后将电荷数标注在元素符号的右上角,数字在前、符号在后,“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。 其中:带正 电荷的原子叫做阳离子。 (如:Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 带负电荷的原子叫做阴离子。 (如: O2-、S2-、 F- 、Cl-)。 (2)、离子化合物:像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。 5、构成物质的粒子:原子、分子、离子 (1)由原子直接构成的物质:稀有气体(如:He、Ne);金属(如:Hg、Fe);少数固态非金属(如:C、Si)。 (2)由分子构成的物质:双原子气体分子(如:H2、O2、N2);多原子共价化合物(如:H2O、CO2、HCl)。 (3)由离子构成的物质:离子化合物(如:NaCl、K2S、CuSO4)。 6、离子与原子的区别和联系: 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 (2)联系: (1)区别: a、化学性质不同:原子结构大多不稳定,化学 性质活泼;离子结构稳定,化学性质不活泼。 b、电性不同:原子不带电,离子带电。 【基础练习】 Na Mg 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 6 8 +16 2 7 8 +17 S Cl 2 8 +11 2 8 +12 2 8 8 +16 2 8 8 +17 辨别下列哪些是原子结构示意图,哪些是离子结构示意图,并能够根据结
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