海带中碘元素的分离及检验.ppt

. * √ 知识回顾 你学过哪些有关混合物的分离的方法？ 过滤 蒸发 蒸馏 结晶 萃取 分液 洗气 这些方法的原理及适用范围是什么？ 渗析 其他 物质的分离与提纯 【课堂小结】 萃取 分液 蒸馏 （分馏） 结晶 过滤 实例 适用范围 分离提纯 方法 物质的分离、提纯 注意：混合物性质不同，分离方法常常不同。 满足四项基本原则：不增、不减、易分、复原。 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离NaCl和KNO3的混合物 ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、石油的分馏 两种互不混溶的液体混合物 CCl4和水的分离 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴 海带中碘元素的分离及检验 甲亢 碘酒 淀粉碘化钾试纸 人工降雨 碘 吸附富集碘 海带又名昆布，是生长在海水中的大型褐色藻类植物。碘的含量十分丰富。我国的工业，医药用碘主要依靠海带制碘业。 2.50 N* 111 Br 42.1 MnO 58.39 TiO2 215 Fe2O3 515 I 698 Cl 11.7 Rb 49 F 27.9 Zn 含量(ug/g) 成分 含量(ug/g) 成分 1.72 V 5.01 Cu 海带成分分析（1ug＝10－6g） 主要成分 蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、褐藻胶、甘露醇、维生素、有机碘化物等有机物。 氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘化钠等无机盐。 次要成分 海带的成分 资料 设计从海带中提取碘的实验方案 活动探究 如何把海带中的有机碘转化为无机碘？ 想一想 灼烧 加入试剂 溶解 过滤 去泥、剪碎 烘干 灼烧 海带 干海带碎片 海带灰 （I－） 残渣 溶液 （I－） 海带灰浸泡液 加入试剂 溶液（I2） 海带中碘元素的分离及检验实验 分离或 检验 海带中碘元素的分离及检验 用托盘天平称取干燥的海带，放入坩埚中。 （1）称取样品 右：放砝码 左：放药品 设计:左盘=右盘+游码 海带中碘元素的分离及检验 （2）灼烧灰化 灰化目的：使有机物分解即转化为CO2和H2O而逸散，并且剩下无机盐。 实验现象：干海 带逐渐变的更干燥、卷曲，最后变成最后变成黑色粉末或细小颗粒。期间还会产生大量白烟，并伴有焦糊味。 使用仪器： 酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒 ③实验注意事项： 应在通风处加热灼烧，或使用通风设备去除白烟和难闻的气味。 应边加热边搅拌，用坩埚钳夹持坩埚，玻璃棒小心搅拌，使海带均匀受热，加快灰化的速度。 灼烧完毕，应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂 （3）溶解过滤 ①将灰烬转移到小烧杯中，加入30mL蒸馏水，煮沸2-3min，过滤。并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液 过滤 煮沸 石棉网 l 煮沸的目的：加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液 ②实验现象：煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄色的清亮溶液。 ③实验注意事项： 应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。 加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液 体受热不均而溅出。 过滤操作应注意“一贴、二低、三靠” 。 操作要领：一贴、二低、三靠 滤纸紧贴漏斗壁 滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘 漏斗颈尖嘴处紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯紧靠玻璃棒 （4）氧化及检验 在滤液中滴加少量H2SO4溶液，再加入氧化剂，把 I-氧化成I2单质，并检验I2 。 ①加入 实现I－→I2的转化。 结论：新制氯水必须适量； 5Cl2 ＋ I2 ＋6H2O =10HCl ＋ 2HIO3 双氧水更好。 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 氧化剂 练：以H2O2溶液或氯气为氧化剂，书写I－→I2的离子方程式 注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。 I2 + 5Cl2+ 6H2O= 10Cl- +2 IO3-+12H+ 一般用双氧水和新制氯水。 现象：加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色 （4）氧化及检验 在滤液中滴加少量H2SO4溶液，再加入氧化剂，把 I-氧化成I2单质，并检验I2 。 ②酸化作用是什么？ 酸化的目的：使溶液呈酸性避免I2的消耗， 并且有利于氧化剂把I-氧化为I2 ③如何检验碘的存在？ 淀粉 2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O I2+2 OH- =H2O+ I- +IO- 浸出液中含有碳酸钠 取少许混合液加入试管中，滴加2